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    【题目】将8g Fe2O3投入200mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g Fe粉收集到1.68L H2（标准 状况），同时Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中的铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液300mL，则原稀硫酸中硫酸的物质的量浓度为

    A. 1mol/L B. 1.5mol/L C. 2mol/L D. 3mol/L

    【答案】D

    【解析】

    Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，根据元素守恒分析计算。

    Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子守恒可知：n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.3L×4mol/L=1.2mol，故n(Na2SO4)=0.6mol，由硫酸根守恒可知n(H2SO4)=n(Na2SO4)=0.6mol，则c(H2SO4)==3molL-1，故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，可采用油脂与D为主要原料，按下列路线合成：

    （1）A的结构简式是______________，D的官能团名称为__________。

    （2）C+D→M的化学方程式_____________________ 。

    （3）下列有关说法正确的是______________

    a．B、C在一定条件下都能发生银镜反应

    b．B常温下为液体，它的水溶液可用于浸制动物标本

    c．C、D反应中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂

    d．油脂到A的反应类型属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）

    A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

    B.铝是一种较活泼的金属

    C.铝与氧气反应放出大量的热量

    D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氯气的漂白原理，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验。

    [思考探究]

    (1)甲同学设计方案如下：

    其中a、b分别是干燥的有色布条和湿润的有色布条其中的一种，请问它们的顺序如何？能否颠倒？____________________________。

    (2)乙同学认为上述设计还较为繁琐，又对实验做了如下改进：C试管中放干燥的红布条，广口瓶D中放水，B是开关，A处通入干燥的氯气。

    ①如何操作验证氯气是否能与水反应？________________________。

    ②广口瓶D中的液体能换成氯化钠溶液吗？石灰水呢？_______________。

    ③图中的实验设计是否有不合理之处？若有，请加以改进。_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

    A. 溶液中存在3个平衡

    B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

    C. 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小

    D. 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A.氧气的摩尔质量是32 gB.6.02×1023个N2分子的质量是28 g/mol

    C.1 mol H2O的质量是18gD.1 mol CO2中所含氧原子数约是6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：

    （1）用图1中的仪器 ______ （填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

    （2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000 molL-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2

    ①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用 ______ 润洗2-3遍 ；

    ②该实验的原理（用离子方程式表示）为 _________________________________；

    ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 ______ （保留四位有效数字）。

    （3）丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定

    ①设计的下列滴定方式最合理的是 ______ （填字母）

    ②判断滴定终点的依据是 _____________________________________________。

    （4）丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：

    实验序号

    待测样品溶液的体积/mL

    0.1000 molL-1KMnO4溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    24.98

    2

    25.00

    1.56

    29.30

    3

    25.00

    1.00

    26.02

    选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为 ______ （保留四位有效数字）。

    （5）下列哪些操作会使测定结果偏高 ______ （填序号）

    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

    B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗

    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失

    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A. 天然气和液化石油气的主要成份都是甲烷

    B. 从煤干馏后的煤焦油可以获得芳香烃

    C. 石油通过常压蒸馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

    D. 石油裂解气中含有乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，主要原因是

    A.铝的金属活动性比铁弱B.铝的密度比铁的密度小

    C.铝不跟氧气发生化学反应D.铝在空气中易与氧气形成一层氧化物保护膜

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