[题目]将8g Fe2O3投入200mL某浓度的稀硫酸中.再投入7g Fe粉收集到1.68L H2(标准状况).同时Fe和Fe2O3均无剩余.为了中和过量的硫酸.且使溶液中的铁元素完全沉淀.共消耗4mol/L的NaOH溶液300mL.则原稀硫酸中硫酸的物质的量浓度为A. 1mol/L B. 1.5mol/L C. 2mol/L D. 3mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将8g Fe2O3投入200mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g Fe粉收集到1.68L H2（标准状况），同时Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中的铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液300mL，则原稀硫酸中硫酸的物质的量浓度为

A. 1mol/L B. 1.5mol/L C. 2mol/L D. 3mol/L

【答案】D

【解析】

Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，根据元素守恒分析计算。

Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子守恒可知：n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.3L×4mol/L=1.2mol，故n(Na2SO4)=0.6mol，由硫酸根守恒可知n(H2SO4)=n(Na2SO4)=0.6mol，则c(H2SO4)==3molL-1，故选D。

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[思考探究]

(1)甲同学设计方案如下：

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(2)乙同学认为上述设计还较为繁琐，又对实验做了如下改进：C试管中放干燥的红布条，广口瓶D中放水，B是开关，A处通入干燥的氯气。

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②广口瓶D中的液体能换成氯化钠溶液吗？石灰水呢？_______________。

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C. 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小

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（1）用图1中的仪器 ______ （填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000 molL-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2

①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用 ______ 润洗2-3遍；

②该实验的原理（用离子方程式表示）为 _________________________________；

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 ______ （保留四位有效数字）。

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①设计的下列滴定方式最合理的是 ______ （填字母）

②判断滴定终点的依据是 _____________________________________________。

（4）丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：

实验序号	待测样品溶液的体积/mL	0.1000 molL-1KMnO4溶液的体积/mL
实验序号	待测样品溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	24.98
2	25.00	1.56	29.30
3	25.00	1.00	26.02