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    【题目】有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是

    选项

    古文或谚语

    化学解释

    A

    粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

    发生了化学变化

    B

    以曾青涂铁，铁赤色如铜

    化合反应

    C

    煮豆燃豆箕

    化学能转化为热能

    D

    雷雨肥庄稼

    自然固氮

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，指碳酸钙高温分解，属于化学变化；

    B．以曾青涂铁，铁赤色如铜，指铁从硫酸铜溶液置换出铜，是置换反应，B错误；

    C．煮豆燃豆箕，化学能转化为热能，C正确；

    D．雷雨肥庄稼，将氮气转化为硝酸，是自然固氮（由单质氮转化为化合态氮），D正确。

    练习册系列答案
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    【题目】元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（ ）

    A. D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3

    B. C的氢化物的水溶液酸性比E的强

    C. D与B形成的阴离子可能有DB32﹣、D2B42﹣

    D. E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化

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    【题目】某种元素一个原子的质量为a g, 12C的一个原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）

    A. 由信息可知NA=

    B. 该原子的摩尔质量是aNA g/mol

    C. w g该原子的物质的量一定是mol

    D. w g该原子中含有个该原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：

    CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    ①若在500℃时进行反应，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为 。

    ②800℃时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为：c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L， c(H2)=0.05mol/L ,则反应开始时，H2的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)。

    （2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示：又已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1，请回答问题：

    该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 (填“升高”或“降低” )△H (填“变大”、“变小”或“不变”)；

    （3）已知某反应的平衡常数表达式为：，它所对应反应的化学方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化钛(TiCl4)是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。实验室以TiO2和CCl4为原料树取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装置省略）。

    已知：有关物质的性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    CCl4

    -23

    76

    与TiCl4互溶

    TiCl4

    -25

    136

    遇潮湿空气产生白雾，在550 ℃时能被氧气氧化

    请回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是________，仪器A中盛装的试剂是___________。

    （2）CCl4的电子式为__________。

    （3）装置C处硬质玻管中反应的化学方程式为__________________。

    （4）TiCl4遇潮湿空气会产生TiO2，反应的化学方程式为________________。

    （5）仪器N中收集到的物质主要有___________（写化学式），从产物中分离出TiCl4的实验方法是_____________。

    （6）TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为2∶1的CO和CO2混合气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。请设计实验方案验证产物气体中有CO:_______________。

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    【题目】将Cl2通入液复水中发生3Cl2+8NH3·H2O =6NH4Cl+N2+8H2O.下列说法正确的是

    A. 浓氨水是弱电解质

    B. Cl2的氧化性比N2的强

    C. 向1L 0.1mol/L氨水加入盐酸至显中性，生成NH4+数为0.1×6.02×1023

    D. 常温常压下，上述反应每生成2.24LN2，转移电子数为0.6×6.02×1023

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    【题目】某元素的二价阳离子（R2+）核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）

    A. 18 B. 20 C. 16 D. 22

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    【题目】25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )

    A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)

    B．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)

    C．加入10 mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)

    D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

    C. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

    D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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