练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某元素的二价阳离子（R2+）核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）

    A. 18 B. 20 C. 16 D. 22

    【答案】D

    【解析】试题分析：R元素由0价升高到+2价的变化关系式为：R－2e－= R2+，因此1个R原子失去2个电子，变为带2个正电的阳离子，由题意可知，R原子的核外电子数 =" 18" + 2 = 20（钙原子），由于原子的质子数 = 核外电子数、中子数=质量数－质子数，则R原子的中子数为42－20 = 22，答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与淀粉相关的物质间转化关系如下图所示。其中B的分子中含有一个甲基，B与羧酸和醇均能发生酯化反应；C的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一，又是常见的居室污染物；E能使Br2的CCl4溶液褪色。

    (1)B的结构简式是_____________________________。

    (2)E→F的化学方程式是___________________________。

    (3)某同学欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下实验操作：①在试管中加入少量淀粉溶液；②加热3～4 min；③加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液；④加入少量稀硫酸；⑤加热；⑥待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。则以上操作步骤正确的顺序是(填选项序号)_____________。

    A．①②④⑤③⑥

    B．①④②③⑤⑥

    C．①④②⑥③⑤

    D．①⑤③④⑥②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M(C25H44O8)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。

    已知：

    I．烃A在质谱图中的最大质荷比为72，B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:2，35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。

    II．

    （1）A的名称为__________（系统命名法），B的结构简式为_______________，F的分子式为_____________；

    （2）B→C的反应条件是______________，G的官能团名称是_____________；

    （3）D与银氨溶液反应的方程式_____________________；

    （4）E与H反应生成M的方程式___________________；

    （5）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是

    选项

    古文或谚语

    化学解释

    A

    粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

    发生了化学变化

    B

    以曾青涂铁，铁赤色如铜

    化合反应

    C

    煮豆燃豆箕

    化学能转化为热能

    D

    雷雨肥庄稼

    自然固氮

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．铬单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。

    （1）基态铬原子的价电子轨道表示式为________________；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4互溶，据此判断CrO2Cl2的晶体类型属于_________________。

    （2）配合物CrCl3·6H2O的配位数为6，它有三种不同组成、不同颜色的固体，其中一种为浅绿色固体，该固体与足量硝酸银溶液反应时，0.5mol固体可生成1mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体的配体个数比（Cl-：H2O）为_____________。

    II.砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示：

    （3）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为__________。

    （4）AsH3分子的立体构型为__________，其中As原子的杂化方式是______。1个(CH3)3Ga分子中含有_________个σ键，砷的第一电离能_______（填“>”或“<”）镓的第一电离能。

    （5）砷化镓晶休中砷和镓的最近原子核间距为a nm，砷化镓的摩尔质量为bg·mol-1，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓晶体的密度表达式是_____________g·cm-3。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）U原子核的中子数与质子数之差为____________。

    （2）为了便于理解物质的组成，Fe3O4可改写为FeO· Fe2O3 则 Pb3O4可改写为：__________。

    （3）O3、NH4NO3、K2O2、N2H4四种物质中，既有离子键又有非极性键的是_____________。

    （4）金刚石、NaOH、干冰三物质中，熔化时需要破坏共价键的是________。

    （5）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃（2.02×105 Pa），但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是共价化合物，可以证明该判断正确的实验依据是_____ （填字母序号）

    A．AlCl3 可溶于水 B．AlCl3溶液可导电 C．熔化态的AlCl3不导电

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。下列分析不正确的是( )

    A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)

    B． 0～3min内，v(X)=0.1 mol/(Lmin)

    C．若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强

    D．达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正>v逆

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。

    锌片上发生的电极反应：__________________；银片上发生的电极反应：_________________。

    (2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

    ①产生氢气的体积(标准状况)___________L；

    ②通过导线的电量________C。(已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电荷为1.60×10－19C)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将10 mL 5 mol／L的HCl溶液稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为（　　）

    A. 0.5 mol／L B. 0.25 mol／L C. 0.1 mol／L D. 1 mol／L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案