【题目】有机物M(C25H44O8)是一种新型治疗高血压病的药物,工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。
已知:
I.烃A在质谱图中的最大质荷比为72,B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:2,35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。
II.
(1)A的名称为__________(系统命名法),B的结构简式为_______________,F的分子式为_____________;
(2)B→C的反应条件是______________,G的官能团名称是_____________;
(3)D与银氨溶液反应的方程式_____________________;
(4)E与H反应生成M的方程式___________________;
(5)E有多种同分异构体,其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有____________种,其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为________________。
【答案】 2,2—二甲基丙烷 CH2O 氢氧化钠水溶液、加热 醛基、羟基
+4H2O 4
【解析】烃A在质谱图中的最大质荷比为72,则烃A的分子式为C5H12,B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:2,则B的结构简式为,B为A与氯气在光照条件下的产物,则A为
;C、D能连续发生氧化反应,则C为醇,D为醛,E为羧酸,由B到C为卤代烃在NaOH溶液中发生的水解反应,故C为
、D为
、E为
;35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林,则F为HCHO,HCHO和CH3CHO在NaOH溶液的作用下生成的G为
,
再与H2发生加成反应生成的H为
,
和
在浓硫酸的作用下酯化得到的M分子式为C25H44O8,根据碳原子守恒,可知M为
;
(1)根据系统命名法,有机物的名称为2,2—二甲基丙烷,B的结构简式为
,HCHO的分子式为CH2O ;
(2)由B到C为卤代烃的水解反应,反应条件是氢氧化钠水溶液、加热,有机物的官能团名称是醛基、羟基;
(3)与银氨溶液反应的方程式为
;
(4)和
在浓硫酸的作用下酯化得到M的方程式为
+4H2O;
(5)有多种同分异构体,其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体属甲酸酯,因丁基有4种,则甲酸酯也应该有4种,其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为
。
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【题目】要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作,其中顺序正确的是
①加入AgNO3溶液;②加入NaOH溶液;③加热;④加入蒸馏水;⑤加入HNO3酸化
A.②③⑤① B.④③⑤① C.④①⑤ D.②③①⑤
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【题目】橙花醇具有玫瑰及苹果香气,可作为香料。其结构简式如下:
下列关于橙花醇的叙述,错误的是
A.既能发生取代反应,也能发生加成反应
B.橙花醇分子中有1个手性碳原子
C.橙花醇分子中所有碳原子有可能都在同一平面上
D.在浓硫酸催化下加热脱水,可以生成不止一种四烯烃
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【题目】某种元素一个原子的质量为a g, 12C的一个原子质量是bg,NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A. 由信息可知NA=
B. 该原子的摩尔质量是aNA g/mol
C. w g该原子的物质的量一定是mol
D. w g该原子中含有个该原子
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【题目】【全国百强校.重庆市第一中学2017届高三下学期第一次月考】常温下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是
A. a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸
B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和
C. b、c两点水的电离程度:b<c
D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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【题目】实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识,解决下列问题:
(1)煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
①若在500℃时进行反应,设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为 。
②800℃时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为:c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L, c(H2)=0.05mol/L ,则反应开始时,H2的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)。
(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示:又已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1,请回答问题:
该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点 (填“升高”或“降低” )△H (填“变大”、“变小”或“不变”);
(3)已知某反应的平衡常数表达式为:,它所对应反应的化学方程式为
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【题目】四氯化钛(TiCl4)是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。实验室以TiO2和CCl4为原料树取液态TiCl4的装置如图所示(部分夹持装置省略)。
已知:有关物质的性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
CCl4 | -23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾,在550 ℃时能被氧气氧化 |
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是________,仪器A中盛装的试剂是___________。
(2)CCl4的电子式为__________。
(3)装置C处硬质玻管中反应的化学方程式为__________________。
(4)TiCl4遇潮湿空气会产生TiO2,反应的化学方程式为________________。
(5)仪器N中收集到的物质主要有___________(写化学式),从产物中分离出TiCl4的实验方法是_____________。
(6)TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得,生成体积比为2∶1的CO和CO2混合气体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。请设计实验方案验证产物气体中有CO:_______________。
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【题目】某元素的二价阳离子(R2+)核外有18个电子,质量数为42,该元素原子的原子核中的中子数为( )
A. 18 B. 20 C. 16 D. 22
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【题目】(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快。由此判断,影响化学反应速率的因素有______和______。
(2)锌与盐酸反应速率可以通过观察_________进行判断,也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率,除测量反应时间外,还需要测量的物理量是_______或 _____。
(3)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化,某同学的实验测定方法是:在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一时间段反应速率最大_______(填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)为____________。
③试分析1~3min时间段里,反应速率变大的主要原因_________________________ 。
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