[题目]中和热测定是中学化学中的重要定量实验.下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置.回答下列问题:(1)实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是 .不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由 .(2)向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是 .A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次性迅速加入 C.分三次加入(3)用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题：

（1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由_______________________________。

（2）向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_________________________。

A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次性迅速加入 C.分三次加入

（3）用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为△H1，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H2，则△H1与△H2的关系为△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。

【答案】上下轻轻移动(或上下轻轻搅动) Cu传热快，防止热量损失 B < 因弱电解质的电离过程是吸热的，将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸反应后放出的热量少，所以△H1<△H2

【解析】

（1）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；金属导热快，热量损失多；

(2)酸碱中和放出热量，应该减少热量的损失；

（3）根据弱电解质电离吸热分析．

(1) 环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，故答案为：上下轻轻移动(或上下轻轻搅动)；铜传热快，防止热量损失。

(2) 酸碱中和放出热量，为了减少热量的损失应该一次性迅速加入NaOH溶液，故答案为：B。

（3）醋酸为弱酸,电离过程为吸热过程,所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应,反应放出的热量偏小，所以△H1<△H2，故答案为：<；因弱电解质的电离过程是吸热的，将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸反应后放出的热量少，所以△H1<△H2。

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（3）F原子的外围电子排布式为_______________________， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_______（填写“甲”、 “乙”或“丙”），该晶体的空间利用率为_____________。（保留两位有效数字）

（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 σ键与 π键数目之比为__________。

（5）通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是_________________________。

（6）已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：

若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_________个 A 原子，该晶体的密度是______________g·cm-3（列式表示）。