Question

【题目】常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示（已知：p = –lg）。下列叙述不正确的是

A. Ka(HA)为10-4.76

B. 滴加NaOH溶液过程中，不变

C. m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)c(Na+)

D. n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A项，HAH++A-，Ka(HA)=，p = –lg）=0时，c(A-)=c(HA)，此时溶液的pH=4.76，所以c(H+)=10-4.76，故Ka(HA)==c(H+)=10-4.76，故A项正确；

B项，==，而此常数是温度函数，滴加NaOH溶液过程中，温度不变，故不变，故B项正确；

C项，由电荷守恒可知，m点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，由A分析可知，m点时，c(A-)=c(HA)，则c(H+)=c(HA)+c(OH-)c(Na+)，故C项正确；

D项，n点时溶液pH<3，显酸性，HA的物质的量大于滴加NaOH的物质的量，则此时溶液中：c(Na+)<c(A-)+c(HA)，故D项错误。

综上所述，本题答案为D。