Question

16．下列说法不正确的是（　　）

• A． CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为：CO （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）；△H=-283.0 kJ•mol^-1
• B． 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol^-1，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液中和热的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（l）+KOH（l）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ•mol^-1
• C． 已知H-H键键能为436 kJ•mol^-1，H-N键键能为391 kJ•mol^-1，根据化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，则N≡N键的键能约为946kJ•mol^-1
• D． 一定条件下，反应2CO（g）═CO₂（g）+C（s）可自发进行，则该反应的△H＜0

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B、物质的状态错误，溶液中的反应应标为“aq”；
C、反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，以此解答；
D、△H-T△S＜0反应自发进行，反应2CO（g）═CO₂（g）+C（s），△S＜0，据此回答．

解答 解：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol，故A正确；
B、表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+KOH（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₂（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol，故B错误；
C、已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=946 kJ/mol，故C正确；
D、△H-T△S＜0，反应自发进行，反应△S＜0，满足△H-T△S＜0，则△H＜0，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了中和热、燃烧热概念的理解的判断，化学反应的能量变化特征应用，反应条件的分析判断，题目难度中等．