Question

5．按要求完成有关反应的离子反应方程式：
（1）实验室制取氯气MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）氢氧化镁溶于盐酸Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（3）过氧化钠溶于水2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）实验室制备氯气是利用二氧化锰固体和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁需要保留化学式；
（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气．

解答 解：（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氢氧化镁难溶于水，与盐酸发生中和反应，反应的离子方程式为：Mg（OH）₂+2H ⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案为：Mg（OH）₂+2H ⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（3）Na₂O₂和H₂O生成NaOH和O₂，反应的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

点评 本题考查了离子方程式的书写，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，如：难溶物、弱电解质等需要保留化学式，符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、符合原化学方程式等，试题培养了学生的灵活应用能力．