Question

有一包白色粉末，其中可能Na₂CO₃、BaCl₂、K₂SO₄、NaCl，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡生成；
③取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
回答下列问题：
（1）综合上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有

 

，可能含有

 

．
（2）写出第②步反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

分析：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为硫酸钡、碳酸钡，白色粉末可能为Na₂CO₃、BaCl₂、K₂SO₄；
②向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡生成，说明一定含有Na₂CO₃、BaCl₂、K₂SO₄；
③取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为氯化银，由于存在氯化钡，所以无法确定是否含有氯化钠，
根据以上分析进行解答即可．

解答：解：①加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色粉末可能为Na₂CO₃、BaCl₂、K₂SO₄；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，说明白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，白色粉末中一定含有Na₂CO₃、BaCl₂、K₂SO₄；有气泡生成，气泡为二氧化碳，说明一定含有碳酸钠；
③由于白色粉末中含有氯化钡，所以不能确定是否含有氯化钠；
（1）根据以上分析可知，白色粉末中一定含有：Na₂CO₃、BaCl₂、K₂SO₄；可能含有NaCl，
故答案为：Na₂CO₃、BaCl₂、K₂SO₄；NaCl；
（2）②中滴入硝酸银溶液后，氯离子与银离子反应生成了氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案为：．

点评：本题考查物质的检验与鉴别，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，准确根据反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可．