Question

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成。

②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。

③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成。

④另取少量②的溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

请回答：

（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是___________（填写名称）。

（2）写出①—④中涉及的化学方程式：

①______________________________

②_____________________________

③______________________________

④_____________________________

Answer 1

（1）硝酸钡、氯化钙、碳酸钾

（2）①Ba(NO₃)₂+K₂CO₃==BaCO₃↓+2KNO₃　 CaCl₂+K₂CO₃==CaCO₃↓+2KCl

②BaCO₃+2HNO₃==Ba(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O　 CaCO₃+2HNO₃==Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O

③Ba(NO₃)₂+H₂SO₄==BaSO₄↓+2HNO₃

④KCl+AgNO₃==KNO₃+AgCl↓

解析:

[思路分析] 本题考查物质的检验。由题中实验的明显实验现象，由①②可推知一定含有K₂CO₃，Ba(NO₃)₂、CaCl₂中至少含有一种；由③可推知②的溶液中含有Ba²⁺，证明原物质含有Ba(NO₃)₂；由④可推知②的溶液中含有Cl^―，证明原物质含有CaCl₂。

提示：由明显的现象推断出某离子后，还应分析这种离子是原物质中的，还是加入新试剂带入的。