Question

下列说法正确的是(　　)

A．用坩埚灼烧MgCl₂·6H₂O的反应式 MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O

B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，有c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－) 。

化学式	电离常数
HClO	K1＝3×10－8
H2CO3	K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11

C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

D．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2－)。则加入    Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

 

Answer 1

B

解析:MgCl₂在加热过程中会发生水解得不到MgCl₂。电离常数表示其电离程度得相对大小。根据表中数据可知酸性强弱大小顺序为H₂CO_3[＞HclO＞HCO₃^－，因为酸越强，相应得盐越容易水解，即等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，前者的水解程度大于后者，且水解都显碱性，B正确。pH=2的稀硫酸，则稀硫酸的浓度为0.005mol/L，但在稀释过程中氢离子的物质的量是增加的，即氢离子的物质的量浓度略大于原来的十分之一，所以C不正确。D中a点是饱和溶液，当加入Na₂SO₄时增大c(SO₄^2－)，有晶体析出，所以c(Ba^2＋)减小。D点是不饱和溶液，若通过蒸发溶剂，变成饱和溶液，则c(SO₄^2－)和c(Ba^2＋)均应该增大，D不正确。答案B。