Question

在体积恒定的密闭容器中，1mol A（g）与1mol B（g）在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A（g）+nB（g）

催化剂

C（g）+D（g）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（　　）

A．升高温度v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

B．平衡后再加入l mol B，上述反应的△H增大

C．当n＜1时，通人惰性气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动

D．若n=1且A的转化率为50%，则平衡常数等于1

Answer 1

A、升高温度，化学反应速率加快，v_正增大，v_逆增大，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、增加反应物B的量，会使化学平衡正向移动，但是反应的△H不变，故B错误；
C、通人惰性气体，体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，故C错误；
D、A（g）+B（g）

催化剂

C（g）+D（g）
初始浓度：

1

V

    

1

V

         0      0
变化浓度：

1

2V

     

1

2V

      

1

2V

   

1

2V

平衡浓度：

1

2V

     

1

2V

      

1

2V

   

1

2V

可以得出平衡常数K=

[C][D]

[A][B]

=1，故D正确．
故选D．