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    高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

    废液
     

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：                                  。

    ②反应I的化学方程式为                                                   。

    ③反应II的离子方程式为                                                   。

    ④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,则需要调整pH=         时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。

    （2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

    ①加入饱和KOH溶液的目的是：                            。

    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠         （填“大”或“小”）。

    湿法

    强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

     

    （3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         。

     

    【答案】

    （共15分，除（1）③3分外其它每空2分）

    （1）①减少高铁酸钾的溶解损失（2分）

    ②2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2分）

    ③3ClO－+10OH－+2Fe3+=2FeO42－+3Cl－+5H2O（3分）

    ④3（2分）

    （2）①增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出（2分）    ②小（2分）

    （3）3:1（2分）

    【解析】

    试题分析：

    （1）①钾盐易溶于水，用有机溶剂可以避免钾盐的损失

    ②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、和水。

    ③上一步反应生成了次氯酸根，作为唯一的氧化剂氧化三价铁离子生成氯离子和高铁酸盐。

    ④Ksp〔Fe(OH)3〕＝c3(OH-)·c(Fe3+)算出，c(OH-)=10-11,根据pH的算法，pH=3.

    （2）①Ksp〔K2FeO4〕＝c2(K+)·c(FeO42-),故增加钾离子浓度可以析出K2FeO4晶体。

    ②否则就用同样类似的方法制备Na2FeO4了。

    （3）N得到2个电子，Fe 得到3个电子，所以N*3，Fe *2,又因为是Fe2O3(重点是Fe2),故比例为3:1.

    考点：考查氧化还原反应，以及非金属单质及其化合物，化学反应原理等。

     

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    高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

    ①反应Ⅰ的化学方程式为
    2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
    2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
    ．
    ②反应Ⅱ的离子方程式为
    3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．
    ③加入饱和KOH溶液的目的是
    增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出
    增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出
    ．
    （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为
    高铁酸钾有强氧化性
    高铁酸钾有强氧化性
    、
    能杀菌消毒
    能杀菌消毒
    ，
    在水中被还原生成Fe（OH）3胶体
    在水中被还原生成Fe（OH）3胶体
    、
    有吸附性起净水作用
    有吸附性起净水作用
    ．
    （3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    3﹕1
    3﹕1
    ．
    （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性
    电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有
    放电时间长
    放电时间长
    ，
    工作电压稳定
    工作电压稳定
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

    湿法

    强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

    ①反应I的化学方程式为　　▲      。

    ②反应II的离子方程式为　　 ▲     。

    ③加入饱和KOH溶液的目的是　　 ▲       。

    （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为    ▲      ，____▲______。

    （3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　▲       。

    （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，上图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　　 ▲      、　　 ▲      。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江宁波万里国际中学高三第一学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分） 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

    湿法：强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    干法：Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

    ①反应I的化学方程式为　　　　　            　　　。

    ②反应II的离子方程式为　　　             　　 　　　。

    ③加入饱和KOH溶液的目的是　　　　         　 　　　。

    （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为　　　　　     　　　　　 ；  ______                           ____。

    （3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　 　　　。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省常州市高三上学期期中考试化学 题型：填空题

    (12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

    湿法

    强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

    ①反应I的化学方程式为　　 ▲      。

    ②反应II的离子方程式为　　  ▲     。

    ③加入饱和KOH溶液的目的是　　  ▲       。

    （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为     ▲      ，____▲______。

    （3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　▲       。

    （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，上图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　　 ▲      、　　 ▲      。

     

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