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    【题目】二氧化硅是一种酸性氧化物，下列物质中不能和二氧化硅发生化学反应的是( )

    A. 氢氟酸 B. 碳(高温下) C. 碳酸钠(高温下) D. 水

    【答案】D

    【解析】

    A．二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故A不选；

    B．高温下，二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，故B不选；

    C．高温下，二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，故C不选；

    D．二氧化硅和水不反应，故D选；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于14058Ce的说法正确的是

    A. 质子数为82 B. 质量数为198

    C. 中子数为140 D. 核外电子数为58

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbO2及2PbCO3Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料．
    （1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．
    ①Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为 ．
    ②Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K=1已知：Ksp（PbS）=3.55×10﹣28；H2S电离常数Ka1=1.3×10﹣7 ， Ka2=7.1×10﹣15]．
    （2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如图1：

    ①“碳化”时，发生反应的化学方程式为 ．
    ②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是 ．
    （3）为确定2PbCO3Pb（OH）2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示．
    ①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为（填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为（填化学式）．
    ②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．有下列8种有机物按要求作答：

    （1）按官能团分类，其中属于羧酸的有___________（填序号），属于醇的有_________（填序号）；

    （2）④中所含官能团的名称_______________，⑦中所含官能团结构简式_____________；

    II．下列各组中的两种有机物，可能是：A．同一物质 B．同系物 C．同分异构体，请判断它们之间的关系（用字母完成填空）：

    （3）2-甲基丁烷和丁烷_______________；

    （4）正戊烷和新戊烷_________________；

    （5） ______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据化学常识判断下列说法正确的是( )

    A. 铅笔芯是主要含有铅的笔芯 B. 加碘食盐是加有I2的食盐

    C. 碘酒是含有的I2的酒精 D. 纯碱是纯净的烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计右图微型实验装置，下列有关描述不正确的是

    A. 断开K1,闭合K2时,总反应的离子方程式为2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－

    B. 关闭K2、打开K1，一段时间后，发现右侧试管收集到的气体比左侧略多，则a为负极，b为正极

    C. 关闭K2、打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现右侧试管内溶液变红色，则为b负极， a为正极

    D. 关闭K2、打开K1，一段时间后，再关闭K1、打开K2，电流表指针偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 受溴腐蚀至伤时，先用稀 NaOH 溶液洗，再用水洗

    B. 用蒸馏的方法可以分离水和汽油 (沸点 20~200℃)

    C. 绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理

    D. SO2 能与CaO反应，可用生灰石作工业废气的脱硫剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当丙池中F极质量增加3.2 g时，回答下列问题。

    （1）甲、乙分别是什么装置________________、__________________。

    （2）写出A电极的电极反应式： _______________________________，丙池总反应的离子方程式__________________________________。

    （3）甲池中B电极理论上消耗O2的体积（标准状况下）___________mL。乙池中Cu（NO3）2溶液的浓度____________________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （4）若丙池中溶液的体积为1000 mL，此时丙池中溶液的pH为_________________。

    Ⅱ．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。

    （1）电池正极发生的电极反应式为__________________________________________________。

    （2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________________。

    （3）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）

    A. Na2O2是碱性氧化物，可以做潜水艇中的供氧药品。

    B. Fe2O3俗称铁红，可用于制作红色油漆。

    C. 烧碱和小苏打都可用于治疗胃酸过多

    D. 氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒

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