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    【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）

    A. Na2O2是碱性氧化物，可以做潜水艇中的供氧药品。

    B. Fe2O3俗称铁红，可用于制作红色油漆。

    C. 烧碱和小苏打都可用于治疗胃酸过多

    D. 氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒

    【答案】B

    【解析】

    A. Na2O2不是碱性氧化物，与水或二氧化碳反应均产生氧气，所以可以做潜水艇中的供氧药品，A错误；

    B. Fe2O3俗称铁红，可用于制作红色油漆和涂料，B正确；

    C. 烧碱是氢氧化钠，属于强碱，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，小苏打可用于治疗胃酸过多，C错误；

    D. 氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于自来水的净水，不能用于杀菌消毒，D错误；

    答案选B。

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    C. 溶解、过滤、结晶 D. 溶解、结晶、干燥

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    D.NH4Cl受热分解既破坏了离子键，也破坏了共价键

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    【题目】甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，
    （1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：①该反应的热化学方程式： ．
    ②若生成3mol甲醇放出的热量为 ．
    （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
    ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）= ．
    ②下列措施中能使v（CO2）增大的是 ．
    A．加入催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离 D．升高温度
    ③能够说明该反应已达到平衡的是 ．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
    D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．
    E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，m是W的单质，r是X的单质，s是Y的单质，n、p及q是这些元素组成的二元化合物；t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p是淡黄色固体，q是一种耐高温材料，它们的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.Y，Z，W的简单离子的电子层结构相同
    B.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
    C.简单氢化物的稳定性：X＞Y
    D.Y与Z两种元素形成的化合物一定只含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钡（BaI22H2O）是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物．一种制备流程如图1：

    （1）步骤Ⅰ制FeI2溶液时，提高反应速率的可行措施有（填序号）．
    a．铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉
    b．增大n（铁粉）：n（碘）的配料比
    c．适当升高反应温度和搅拌速度
    d．向反应器中加水至I2全部溶解
    （2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为；用pH试纸测定溶液pH的方法是
    （3）步骤Ⅲ小心“煮沸”约20分钟，可使Fe（OH）2颗粒长大，其目的是；步骤V加入活性炭的目的是 ．
    （4）从过滤2所得滤液中获得BaI22H2O（溶解度曲线如图2所示）的方法是 ．

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    【题目】从含铜废料（如：覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等）中提取铜，既可提高资源的利用率又可减少重金属污染．

    （1）废覆铜板（Cu和Sn组成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液，直接电解回收精铜，阳极上发生的电极反应为 ．
    （2）废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取回收．
    ①用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为；若加盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是 ．
    ②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中，分别加入由0.3molL﹣1盐酸、0.5molL﹣1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液，在温度、搅拌速率及固液比等均相同时，铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如图1所示．当c（H2O2）=0molL﹣1时，也有少量的铜被浸出，其原因是 ．
    ③用H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取时，其浸取过程包括：
    （Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    （Ⅱ） Cu2++Cu2Cu+
    （Ⅲ） Cu++nCl﹣CuCln（n﹣1）﹣
    （Ⅳ） 2CuCln（n﹣1）﹣+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl﹣
    其他条件相同时，增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是（填序号）．
    a．Na+ b．Cu2+ c．Cl﹣d．OH﹣
    （3）铅冰铜（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl﹣H2O2混合溶液浸取．
    ①Cu2S被HCl﹣H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为 ．
    ②若由H2SO4代替HCl﹣H2O2中的HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图2所示．当H2SO4浓度大于3.1molL﹣1时，硫酸浓度越大，铜的浸取率反而越小，其原因可能是 ．

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    【题目】有4种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（　　）

    ①a和e互为同分异构体 ②b是天然气的主要成分 ③d为平面型分子，属于芳香烃 ④b和c互为同系物 ⑤a、d、e的最简式相同

    A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①④⑤

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