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    20．某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化．

    实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是放热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量．

    分析 实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应放出了热量，使溶液的温度升高，所以该反应是放热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该低于生成物的能量，不足的能量从环境中吸收，所以使环境的温度降低．

    解答 解：通过实验测出，反应前后a烧杯中的温度升高，b烧杯中的温度降低，根据温度升高，反应放热，温度降低，反应吸热，所以Al跟盐酸的反应是放热反应，b是吸热反应，反应物总能量低于生成物，故答案为：放；低于．

    点评 本题考查学生根据实验现象判断放热与吸热反应、原电池原理，注意放热反应反应物总能量高于生成物，断键吸收能量少于成键放出能量，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A（C2H4）是基本的有机化工原料．用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料．具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

    已知以下信息：
    ①
    ②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%．
    回答下列问题：
    （1）A的名称是乙烯，图中缩醛的分子式是C10H12O2．
    （2）B的结构简式为CH3OH，C中含有的官能团名称是羟基．
    （3）⑥的反应类型是氧化反应．
    （4）⑤的化学方程式为．
    （5）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环和结构，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1．，
    （6）参照的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（　　）
    A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu（OH）2D．SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=12的溶液：NO3-、I-、Na+、Al3+
    B．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl-、SO42+
    C．Kw/c（H+）=0.1mol•L-1 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    D．0.1mol•L-1 KMnO4溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知：Sn2+易被氧化成Sn4+．某研究性学习小组的同学通过下列流程测定金属锡样品的而纯度：
    ①取6.13g金属锡试样溶于盐酸中；
    ②在反应后的溶液中加入过量的FeCl3溶液；
    ③用已知浓度的K2CrO7溶液滴定生成的Fe2+，共用去1.00mol/L K2Cr2O7溶液16.0mL，发生的反应为6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．
    请回答下列问题：
    （1）写出流程①中反应的离子方程式：Sn+2H+=Sn2++H2↑；
    （2）写出流程②中反应的化学方程式：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；
    （3）要完成步骤③，K2Cr2O7溶液应装在酸式滴定管（填仪器名称）中；
    （4）计算试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应，要求有必要的计算过程；计算结果保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1-二苯乙烷，其反应原理为：

    制备过程中其他产物会与AlCl3发生副反应．主要实验装置和步骤如下：
    I．合成：
    在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．
    Ⅱ．分离与提纯：
    将反应混合物倒入装有150mL，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃/6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
    （1）仪器a的名称：球形冷凝管；其他产物与A1C13发生副反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；装置C的作用：吸收HCl气体．
    （2）连接装置b的作用是防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应．
    （3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物．实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥．
    （4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．

    （5）本实验所得到的1，1-二苯乙烷产率约为C（填正确答案的序号）．
    A．41%     B．48%    C．55%      D．65%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．卤代烃R-Cl在一定条件下发生如下反应：
    R-Cl+KCN$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{\;}$R-CN+KCl
    R-CN+2H2O+H+→R-COOH+NH4+
    现以乙烯为原料经过下图所示的反应制取有机物W．

    已知A、B、C、D、E均为烃的衍生物，请填写：
    （1）若甲为Cl2，乙为HCl，生成物W的分子式为C8H14O4，则W的结构简式为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3．
    （2）若甲、乙均为Cl2，C与E在一定条件下以1：1的比例发生反应，生成链状高分子化合物W，则W的结构简式为．
    （3）若甲、乙均为HCl，则C与E反应生成W的化学方程式为（有机物用结构简式表示）CH3CH2COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O．
    （4）若W的分子式为C5H10O3，则甲为HCl，乙为Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中．下列说法正确的是（　　）
    A．外电路的电流方向是由a极流向b极
    B．电池正极反应式为MnO2+e-=MnO2-
    C．用稀硫酸代替有机溶剂，增加自由移动的离子浓度，可以增加电池的电流强度
    D．Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核、10个电子的分子．试回答下列问题：
    （1）写出五种元素的符号：ANa，BO，CS，DN，EH．
    （2）D形成的单质的化学式是N≡N，B、D、E形成的离子化合物的化学式是NH4NO3，离子化合物A3D的电子式是．

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