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    5．实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1-二苯乙烷，其反应原理为：

    制备过程中其他产物会与AlCl3发生副反应．主要实验装置和步骤如下：
    I．合成：
    在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．
    Ⅱ．分离与提纯：
    将反应混合物倒入装有150mL，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃/6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
    （1）仪器a的名称：球形冷凝管；其他产物与A1C13发生副反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；装置C的作用：吸收HCl气体．
    （2）连接装置b的作用是防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应．
    （3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物．实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥．
    （4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．

    （5）本实验所得到的1，1-二苯乙烷产率约为C（填正确答案的序号）．
    A．41%     B．48%    C．55%      D．65%

    分析 （1）由仪器结构特征，可知仪器a为球形冷凝管；反应过程中 AlCl3会发生水解，故会生成副产物氢氧化铝；c装置中的倒置的漏斗是用来促进HCl气体的吸收，防止倒吸；
    （2）由于 AlCl3会发生水解，故实验中需要阻止水与 AlCl3与水接触；
    （3）第二次用水洗涤是为了除去可溶性杂质，无水硫酸镁是为是吸收少量水；
    （4）蒸馏操作中温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处；若让温度计水银球直接接触液态或提前，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质；
    （5）由方程式可知：n（乙醛）=n（苯）=n（1，l-二苯乙烷），过量计算，根据不足量物质计算理论生成1，l-二苯乙烷的质量，产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%．

    解答 解：（1）由仪器结构特征，可知仪器a为球形冷凝管；反应过程中 AlCl3会发生水解，故会生成副产物氢氧化铝，反应方程式为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；c装置吸收HCl，的倒置的漏斗是用来促进HCl气体的吸收，防止倒吸，
    故答案为：球形冷凝管；AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；吸收HCl气体；
    （2）由于 AlCl3会发生水解，故实验中需要阻止水与 AlCl3与水接触，装置b的作用为：防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应，
    故答案为：防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应；
    （3）第二次用水洗涤是为了洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物，无水硫酸镁是为是吸收少量水，即干燥作用，
    故答案为：洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物；干燥；
    （4）蒸馏操作中温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，故选C；若让温度计水银球直接接触液态或提前，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质，如AB；
    故答案为：C；AB；
    （5）苯物质的量为$\frac{140mL×0.88g/mL}{78g/mol}$=1.58mol，乙醛物质的量为$\frac{5.5g}{44g/mol}$=0.125mol，由方程式可知：n（乙醛）=n（苯），故乙醛不足，则n（乙醛）=n（1，l-二苯乙烷）=0.125mol，理论生成1，l-二苯乙烷的质量为：0.125mol×182g/mol=22.75g，而实际生成1，l-二苯乙烷为12.5g，故1，l-二苯乙烷的产率为：$\frac{12.5g}{22.75g}$×100%=55%，
    故选：C．

    点评 本题考查有机物制备实验，涉及化学实验基础、对操作与装置的分析评价、盐类水解、产率计算等，是对化学实验综合考查，较好的考查学生对知识迁移应用，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH3）Cu（OH）2
    开始沉淀1.14.05.4
    完全沉淀3.25.26.7
    （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
    （3）滤渣a的主要成分是Au．
    （4）步骤③中X的取值范围是5.2≤X＜5.4．
    （5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI和淀粉指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点．共消耗14.00mL
    Na2S2O3标准溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：
    2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      2${S_2}O_3^{2-}$+I2═2I-+${S_4}O_6^{2-}$
    ①样品中硫酸铜晶体的质量分数为87.5%．
    ②该组乙同学提出通过直接测定样品中$SO_4^{2-}$的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是样品中含有Na2SO4等杂质．
    （6）请你设计一个由滤渣c得到Al2（SO4）3•18H2O的实验方案将滤渣c加入稀硫酸溶解，然后蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤得到Al2（SO4）2•18H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机物M是合成治疗癌症的药物中间物质，其结构简式如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．有机物M和油脂都含有，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应
    B．M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应
    C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol M最多只能与1molH2加成
    D．不可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和M

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题，提高一氧化碳制取氢气的产率是其重要研究之一．
    （1）已知：
    C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-111kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H2=-242kJ/mol
    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
    请写出一氧化碳那与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol；
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（　　）（填序号）；
    A．容器中压强不变           B．混合气体中c（CO）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）      D．c（CO2）=c（CO）
    （3）已知一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳的化学平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃4005008001000
    平衡常数K10910.6
    在800℃时，2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后达到平衡时CO2的平衡浓度为1.2mol/L，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为0.12mol/（L•min），CO的转化率是60%；
    （4）为使该反应的速率增大且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是A．
    A．增大CO浓度                 B．升高温度
    C．将生成物分离出去            D．使用高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化．

    实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是放热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    B．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    C．等浓度等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D．用NaOH溶液吸收少量H2S气体：OH-+H2S=HS-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为（　　）
    ①1.0×10-7mol•L-1    
    ②1.0×10-6mol•L-1
    ③1.0×10-2mol•L-1     
    ④1.0×10-12mol•L-1．
    A．只有①B．①或②C．只有④D．③或④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．2015年10月，中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素的贡献获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素和双氢青蒿素的结构式如下图．从青蒿中提取青蒿素主要采用有机溶剂提取的方法．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．用有机溶剂从青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法
    B．青蒿素的分子式为C15H22O5
    C．青蒿素通过还原反应可制得双氢青蒿素
    D．青蒿素和双氢青蒿素都是芳香族化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．某无色固体，仅由Cu2+、K+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-、I-可能含有其中的两种或两种以上的组成，做如下实验：（1）溶于水得无色溶液；（2）在溶液中加浓硫酸无变化，再加铜片并加热浓缩，有红棕色气体产生；（3）取（1）的溶液加入NaOH溶液并加热，无明显变化．由此推断，原固体中一定含有K+、NO3-一定没有Cu2+、NH4+、I-，可能有Cl-、SO42-．

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