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    14．2015年10月，中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素的贡献获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素和双氢青蒿素的结构式如下图．从青蒿中提取青蒿素主要采用有机溶剂提取的方法．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．用有机溶剂从青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法
    B．青蒿素的分子式为C15H22O5
    C．青蒿素通过还原反应可制得双氢青蒿素
    D．青蒿素和双氢青蒿素都是芳香族化合物

    分析 A．青蒿素易溶于有机溶剂；
    B．由结构可知青蒿素的分子式；
    C．青蒿素含有C=O键，与氢气发生加成反应生成C-O；
    D．都不含有苯环．

    解答 解：A．青蒿素易溶于有机溶剂，为萃取的分离方法，故A正确；
    B．由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故B正确；
    C．青蒿素含有C=O键，与氢气发生加成反应生成C-O，为还原反应，故C正确；
    D．都不含有苯环，不是芳香族化合物，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的加成反应为还原反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
    ①黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2Si2Ox（OH）4，则x=5．
    ②2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料．其中生产水泥、玻璃共同的原料是碳酸钙（填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于热塑性塑料（填“热固性”或“热塑性”）．
    ③沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一．铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为Fe-2e-=Fe2+．
    ④工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，并于2000℃下拉成光纤细丝．该反应的化学方程式为SiCl4+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiO2+2Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1-二苯乙烷，其反应原理为：

    制备过程中其他产物会与AlCl3发生副反应．主要实验装置和步骤如下：
    I．合成：
    在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．
    Ⅱ．分离与提纯：
    将反应混合物倒入装有150mL，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃/6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
    （1）仪器a的名称：球形冷凝管；其他产物与A1C13发生副反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；装置C的作用：吸收HCl气体．
    （2）连接装置b的作用是防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应．
    （3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物．实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥．
    （4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．

    （5）本实验所得到的1，1-二苯乙烷产率约为C（填正确答案的序号）．
    A．41%     B．48%    C．55%      D．65%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．著名的“侯氏制碱法”的第一步反应是向饱和食盐水中通入CO2而析出NaHCO3，该反应可表示为：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下温度的溶解度：
    物质NaClNaHCO3NH4Cl
    40℃时溶解度/g371346
    10℃时溶解度/g33
    今在40℃时，向434g饱和食盐水中通入44.8L（标准状况）NH3，再向溶液中通入过量的CO2，求：
    （1）可析出NaHCO3多少克？
    （2）NH4Cl能否析出？
    （3）若降温至10℃，可析出NH4Cl多少克？
    （4）降温至10℃时，若要析出更多的NH4Cl晶体应采取什么措施？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中．下列说法正确的是（　　）
    A．外电路的电流方向是由a极流向b极
    B．电池正极反应式为MnO2+e-=MnO2-
    C．用稀硫酸代替有机溶剂，增加自由移动的离子浓度，可以增加电池的电流强度
    D．Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性、较强的还原性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．
    （1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;浓硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑，实验的部分装置如下图所示．制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．

    ①请从图中挑选所需的仪器，补充图中虚线方框中缺少的气体发生装置：ac、e（填选项序号）（必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略）．其中，温度计的水银球应该处于液面以下，但不能接触烧瓶底部位置．

    ②装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中．
    （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]晶体．相关的化学方程式是：
    2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
    实验步骤如下：
    Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

    ①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀．
    ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到有黑色固体生成（填写实验现象），说明温度过高．
    ③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤．检验沉淀是否已洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净．
    Ⅱ、甲酸铜的制备：
    将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品．
    ④“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
    ⑤用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质．
    （3）请设计实验证明甲酸具有较强的还原性：往甲酸溶液中滴加氢氧化钠溶液调成碱性．再取该溶液几滴滴加到2mL新制银氨溶液中，水浴加热，有银镜生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能在水溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A．H+、Fe3+、SO42-、I-B．H+、NH4+、HCO3-、NO3-
    C．K+、AlO2-、Cl-、OH-D．Ag+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．当天空降雨时，雨水会刺激土壤释放出一种称为土臭素的化学物质，其结构简式如图所示．下列试剂（可加热）不与土臭素反应的是（　　）
    A．金属钠B．醋酸和浓硫酸的混合溶液
    C．酸性高锰酸钾溶液D．碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于重结晶的说法，错误的是（　　）
    A．被重结晶提纯的物质的溶解度随温度变化大
    B．溶解度很小的杂质留在了热滤的滤渣里
    C．重结晶的步骤为：加热溶解、冷却过滤、结晶
    D．重结晶的首要工作是选择适当的溶剂

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