回答下列有关常数的问题(1)Kw的数学表达式是Kw= .温度升高Kw的变化情况是 (选填“变大 .“变小或“不变 ).(2)K通常表示化学平衡常数.K值越大表示该反应进行得越 .对于反应2NO2(g) N2O4(g).其化学平衡常K的数学表达式为.式中c2(NO2)表示的意义是 .(3)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数.α通常称为电离度.对于某一元弱酸.当用蒸馏水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

回答下列有关常数的问题
（1）K_w的数学表达式是K_w= ，温度升高K_w的变化情况是（选填“变大”、“变
小”或“不变”）。
（2）K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行得越，对于反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)，其化学平衡常K的数学表达式为

，式中c²(NO₂)表示的意义是。
（3）K_a通常表示弱酸的电离平衡常数，α通常称为电离度。对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，K_a的变化情况是（选填“变大”、“变小”或
“不变”），α的变化情况是（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对达到平衡状态的可逆反应X+Y

Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L(s)＋G(g)

2R(g)；△H>0 ，y 轴表示的是

A．平衡时，混合气中R的百分含量

B．平衡时，混合气中G的百分含量

C．G的转化率

D．L的转化率

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g) ；其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表达式为：　　　　；
(2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；
(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)
(4) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO₂ (mol/L)	H₂ (mol/L)	CO (mol/L)	H₂O⁽ mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂ (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c₃精确到小数点后面三位数）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g）==CO（g）＋H₂O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                         。
（2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

                      。
a. 容器中压强不变         b. 混合气体中c(CO)不变
c. v_正（H₂）=v_逆（H₂O）     d.  c(CO₂)=c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)。试判断此时的温度为_____________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可用下面示意图象表示的是

	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量钾、钠分别与水反应	H ₂质量	钠	钾
B	相同质量氨，在同一容器中 2NH₃N₂+3H₂	氨气的转化率	500℃	400℃
C	体积比1:3的N₂，H₂，在体积可变的恒压容器中，2NH₃N₂+3H₂	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2 mol S0₂与l mol 0₂，在相同温度下2S0₂+0₂2S0₃	S0₃物质的量	10atm	2atm

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列情况一定能说明化学反应处于平衡状态的是

A．正反应速率与逆反应速率相等	B．正反应和逆反应同时进行
C．反应物与生成物共存	D．反应物和生成物的总质量保持不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g）△H=131.5kJ·mol^-1
①下列措施中，不能提高碳的转化率的是（填字母序号）。
a.容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量
b.缩小容器的容积，增大压强
c.及时将水煤气从容器中移走
d.其他条件不变，升高温度
②又知，C（s）+CO₂（g）

2CO（g）△H=172.5kJ·mol^-1
则CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）的焓变（△H）为。
（2）CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H₂

CH₃OH（g）。甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。

       ①a处通入的是     （填物质名称），左侧电极上发
生     （填“氧化”或“还原”）反应。
②该电池工作过程中，H⁺的移动方向为从      到
    （填“左”或“右”）
③该电池正极反应式为           。
④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有
0.01molCH₃OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的
Cl₂全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=      。
（3）将等量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ·mol^-1，得到下列数据：