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    可用下面示意图象表示的是

     
    		反应
    		纵坐标
    		甲
    		乙
    A
    		等质量钾、钠分别与水反应
    		H 2质量
    		钠
    		钾
    B
    		相同质量氨，在同一容器中
    2NH3N2+3H2
    		氨气的转化率
    		500℃
    		400℃
    C
    		体积比1:3的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N2+3H2
    		氨气的浓度
    		活性高的催化剂
    		活性一般的催化剂
    D
    		2 mol S02与l mol 02，在相同温度下2S02+022S03
    		S03物质的量
    		10atm
    		2atm
    A
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。
    ⑴比较a   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”）。
    ⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1   ▲  T2（填“＞”  “＝”或“＜”）。
    T/K
    		T1
    		T2
    		T3
    K
    		1.00×107
    		2.45×105
    		1.88×103
        若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度   ▲  （填“＞”“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系   ▲  （用代数式表示）。
    ⑶ 在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是   ▲  。
    A. 4molA和2molB                             B. 4molA、2molB和2molC
    C. 4molA和4molB                              D. 6molA和4molB
    ⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是   ▲  。
    A. 及时分离出C气体                         B. 适当升高温度
    C. 增大B的浓度                                D. 选择高效催化剂
    ⑸ 若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是      ▲      。
    ⑹ 在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量   ▲  （填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应：xA(气)＋yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述正确的是
    A．x＋y＜zB．平衡向右移动
    C．B的转化率升高D．C的体积分数降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)  3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC。达到平衡后C在反应混和物中的百分含量是
    A．50a%          B．35a%        C．25a%         D．60a%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：
     
    		N2+O22NO
    		N2+3H22NH3
    温度
    		25℃
    		2000℃
    		25℃
    		400℃
    K
    		3.84×10－31
    		0.1
    		5×108
    		200
    （1）固氮是指                            的过程，自然界固氮的另一途径为        。
    （2）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是         。
    a．人类大规模模拟大气固氮实际意义很小
    b．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
    c．两种固氮都是放热反应    d．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行
    （3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N2­和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图像。下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是   。

    a．t2可能是增加了原料的物质的量
    b．t4可能是充入了He气
    c．t5是从反应体系中分离出氨气
    d．t7时可能是升高温度，使平衡向正反应方向移动
    （4）目前工业固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂。俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为：N2 +3H22NH3。有关说法正确的是    。
    a．新法不需要高温条件，可节约大量能源
    b．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
    c．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：　　　　　　　　　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0
    （1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：
    ①                                                            ；
    ②　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
    （2）开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成amol NH3，若开始时放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到达平衡后，NH3的物质的量为 3amol，则x＝　  　 mol，y＝　        　mol。
    Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
    （3）若开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成b mol NH3，将b与（2）小题中的a进行比较       （选填一个编号）
    　（甲）a<b　　（乙）a>b　　（丙）a=b　　（丁）不能比较a和b的大小
    作出此判断的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，

    （4）电极B为         极
    （5）电极A发生的电极反应式为                                         
    （6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH    （填增大、减小或不变）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    回答下列有关常数的问题
    （1）Kw的数学表达式是Kw=       ，温度升高Kw的变化情况是          （选填“变大”、“变
    小”或“不变”）。
    （2）K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行得越      ，对于反应2NO2(g) N2O4(g)，其化学平衡常K的数学表达式为，式中c2(NO2)表示的意义是                  。
    （3）Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，α通常称为电离度。对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，Ka的变化情况是                         （选填“变大”、“变小”或
    “不变”），α的变化情况是            （选填“变大”、“变小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积为IL的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2,—定条件下发生反应：

    测得C02(g)和CH30H(g)的浓度随时间变化如图所示，则下列说法正确的是

    A. 反应进行到3分钟时达到平衡状态
    B. 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

    C. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为25%
    D. 若保持温度不变，向该容器中再充入1mol CO2和3molH2,平衡时减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）＝0．100 mol·L－1、c（B）＝0．200mol·L－1、c（C）＝0 mol·L－1. 在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。
    下列说法中，正确的是

    A．反应的平衡常数：①<②                                 
    B．反应A＋2BC的△H>0
    C．实验②平衡时B的转化率为60％
    D．实验③平衡时c（C）＝0．040 mol·L－1

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