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    反应：xA(气)＋yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述正确的是
    A．x＋y＜zB．平衡向右移动
    C．B的转化率升高D．C的体积分数降低
    D
    再次达到平衡时，A的浓度大于原先的一半，说明减压平衡向生成A的一方移动，说明x＋y>z，B的转化率减小，C的体积分数降低，故答案为D
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H22NH3，下列有关推断正确的是
    A．3mol H2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2mol NH3
    B．当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态
    C．在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量
    D．当反应速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2时，反应处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L(s)＋G(g)  2R(g)；△H>0 ，y 轴表示的是
    A．平衡时，混合气中R的百分含量
    B．平衡时，混合气中G的百分含量
    C．G的转化率
    D．L的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g) ；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH3，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：
    物质
    		NH3
    		N2
    		H2
    物质的量（mol）
    		0. 1
    		0.2
    		0.6
    该时间内平均反应速率v(N2) ＝                              
    达到平衡状态后，下列说法正确的是：                  
    a．通过改变反应条件可使现有平衡移动
    b．NH3的分解速率和合成速率相等
    c．NH3不再分解了
    d．通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
    A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1
    B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
    C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
    D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）＋H2（g）==CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                         。
    （2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                         。
    a. 容器中压强不变         b. 混合气体中c(CO)不变
    c. v正（H2）=v逆（H2O）     d.  c(CO2)=c(CO)
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可用下面示意图象表示的是

     
    		反应
    		纵坐标
    		甲
    		乙
    A
    		等质量钾、钠分别与水反应
    		H 2质量
    		钠
    		钾
    B
    		相同质量氨，在同一容器中
    2NH3N2+3H2
    		氨气的转化率
    		500℃
    		400℃
    C
    		体积比1:3的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N2+3H2
    		氨气的浓度
    		活性高的催化剂
    		活性一般的催化剂
    D
    		2 mol S02与l mol 02，在相同温度下2S02+022S03
    		S03物质的量
    		10atm
    		2atm

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
    C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1
    ①下列措施中，不能提高碳的转化率的是      （填字母序号）。
    a.容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量
    b.缩小容器的容积，增大压强
    c.及时将水煤气从容器中移走
    d.其他条件不变，升高温度
    ②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1
    则CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为      。
    （2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。
           ①a处通入的是     （填物质名称），左侧电极上发
    生     （填“氧化”或“还原”）反应。
    ②该电池工作过程中，H+的移动方向为从      到
        （填“左”或“右”）
    ③该电池正极反应式为           。
    ④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有
    0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的
    Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=      。
    （3）将等量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列数据：

    ①在实验1中，以v(CO2)表示该反应的反应速率为      mol·L-1·min-1；
    ②在实验2中，t       5。（填“>”、“<”或“=”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积一定的密闭容器中，反应A(?)+B(g)C(g)+2D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述一定正确的是
    A．正反应是吸热反应，且A不是气态
    B．正反应是放热反应，且A是气态
    C．加入少量C，物质A的转化率增大
    D．改变压强对该平衡的移动无影响

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