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    Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：　　　　　　　　　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0
    （1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：
    ①                                                            ；
    ②　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
    （2）开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成amol NH3，若开始时放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到达平衡后，NH3的物质的量为 3amol，则x＝　  　 mol，y＝　        　mol。
    Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
    （3）若开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成b mol NH3，将b与（2）小题中的a进行比较       （选填一个编号）
    　（甲）a<b　　（乙）a>b　　（丙）a=b　　（丁）不能比较a和b的大小
    作出此判断的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，

    （4）电极B为         极
    （5）电极A发生的电极反应式为                                         
    （6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH    （填增大、减小或不变）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H= －197.74 kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)="0.2mol" L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ）
    A．2min时，c(SO2)="0.6mol" L－1
    B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1
    C．再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1
    D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足
    A．＜＜B．＜＜C．3＜＜4D．1＜＜3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中C％表示某反应物在体系中的质量分数，V表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是

    A、4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol
    B、N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；⊿H= +41.8kJ/mol
    C、3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(l)＋NO(g)；⊿H= -261.3kJ/mol
    D、CO2(g)＋C(s)2CO(g)；⊿H= +171.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g) ；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH3，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：
    物质
    		NH3
    		N2
    		H2
    物质的量（mol）
    		0. 1
    		0.2
    		0.6
    该时间内平均反应速率v(N2) ＝                              
    达到平衡状态后，下列说法正确的是：                  
    a．通过改变反应条件可使现有平衡移动
    b．NH3的分解速率和合成速率相等
    c．NH3不再分解了
    d．通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
    A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1
    B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
    C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
    D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）＋H2（g）==CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                         。
    （2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                         。
    a. 容器中压强不变         b. 混合气体中c(CO)不变
    c. v正（H2）=v逆（H2O）     d.  c(CO2)=c(CO)
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可用下面示意图象表示的是

     
    		反应
    		纵坐标
    		甲
    		乙
    A
    		等质量钾、钠分别与水反应
    		H 2质量
    		钠
    		钾
    B
    		相同质量氨，在同一容器中
    2NH3N2+3H2
    		氨气的转化率
    		500℃
    		400℃
    C
    		体积比1:3的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N2+3H2
    		氨气的浓度
    		活性高的催化剂
    		活性一般的催化剂
    D
    		2 mol S02与l mol 02，在相同温度下2S02+022S03
    		S03物质的量
    		10atm
    		2atm

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2NO+O2NO2 △H>0反应中，表明在30℃和100℃时平衡体系中NO的百分含量与反应体系总压强p的关系是下图中的

     

     

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