最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此
电池的叙述错误的是
A.正极电极反应:
B.负极电极反应:
C.电池在使用过程中电解质溶液的pH降低
D.当外电路通过0.6
电子时，理论上消耗甲醇6.4g
科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
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| A． | 在高温下，将氯化铵晶体加入处于平衡状态的合成氨反应时，平衡不发生移动 |
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| B． | 在密闭容器中，当CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）处于平衡状态时，再加入Na2O2固体CaCO3的量会减少 |
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| C． | 有固体参加的可逆反应达平衡后，若改变压强，不会影响平衡的移动 |
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| D． | 在合成氨反应中，使用催化剂能提高反应速率，使氨的质量分数增加，从而增加氨的产量 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+
C．用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的一半
C.若增大压强，则物质Y的转化率减小
D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于下列四个图像的说法中不正确的是
A.图①表示可逆反应：CO（g） + H2O（g）
CO2（g）+ H2（g）ΔH ＜0
B.图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比可能是1∶1
C.图③表示可逆反应：A2（g）+ 3B2（g） 2AB3（g） ΔH ＜0
D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)3C(g)+ D(s)的影响，乙的压强大
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应的逆反应属于 （填：吸热、放热）反应。
（2）下列说法正确的是
A．起始充入的CO为2mol B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
（3）从反应开始到建立平衡， v(H2)= ；该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。
（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是（ ）
A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键
C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验现象的描述正确的是
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B．氧化铁溶于水生成红褐色沉淀 C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
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