Question

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线   （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应的逆反应属于   （填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是                     

A．起始充入的CO为2mol         B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n(CH₃OH)/n(CO)会减小

（3）从反应开始到建立平衡， v(H₂)=       ；该温度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化学平衡常数为            。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数          （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁<P₂）。

（5）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

          又知H₂O(l)= H₂O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                             。

Answer 1

（1）b  吸热 （每空1分）  （2）AC（2分）

（3）0.15mol·L^-1·min^-1（ 2分 ）

12 L²·mol^-2（无单位不扣分或                    ）（2分）   减小（1分）   

（4）（2分）

(5) CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－280.9kJ/mol   （2分）