Question

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 2.0 g H₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A
• B． 常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N_A
• C． 标准状况下，5.6 L CO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A
• D． 50 mL 12 mol•L^-1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

Answer 1

分析 A、H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量为20g/mol；
B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析；
C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据当1mol二氧化碳参与反应时，转移1mol电子来分析；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．

解答 解：A、H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而两者中均含10个中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即N_A个，故A正确；
B、4.4g乙醛的物质的量为n=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ键，故0.1mol乙醛中含0.6molσ键即0.6N_A个，故B错误；
C、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而1mol二氧化碳参与反应时，转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳参与反应时转移0.25mol电子即0.25N_A个，故C错误；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．