Question

将1mol/L的AlCl₃溶液，逐滴加入到600毫升2mol/L的NaOH中，
（1）最少需要滴加______毫升AlCl₃后，再滴入时产生的沉淀不再消失．
（2）最少需要滴加______毫升AlCl₃后，再滴入而沉淀的量不再增加．

Answer 1

解：开始氢氧化钠过量首先发生反应Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，当OH^-反应完毕，再滴加氯化铝，发生反应Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．
（1）当滴加的氯化铝与OH^-恰好反应生成AlO₂^-时，再滴加氯化铝产生的沉淀不再消失．
令加入的氯化铝的物质的量为xmol，则：
Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
1 4
xmol 0.6L×2mol/L=1.2mol
所以1：4=xmol：1.2mol
解得x=0.3mol，所以氯化铝产生的沉淀不再消失，需要氯化铝溶液的最小体积为=0.3L=300mL，
故答案为：300；
（2）沉淀的量不再增加，沉淀量最大时，此时溶液为氯化钠反应，根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.6L×2mol/L=1.2mol，根据氯离子守恒有n（NaCl）=3n（AlCl₃）=1.2mol，所以n（AlCl₃）=0.4mol，故沉淀的量不再增加，需要氯化铝溶液的最小体积为=0.4L=400mL，
故答案为：400．
分析：开始氢氧化钠过量首先发生反应Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，当OH^-反应完毕，再滴加氯化铝，发生反应Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．
（1）故当滴加的氯化铝与OH^-恰好反应生成AlO₂^-时，再滴加氯化铝产生的沉淀不再消失，根据方程式计算n（Al³⁺），再根据V=计算氯化铝的体积；
（2）沉淀的量不再增加，沉淀量最大时，此时溶液为氯化钠反应，根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.6L×2mol/L=1.2mol，根据氯离子守恒有n（NaCl）=3n（AlCl₃），据此计算n（AlCl₃），再根据V=计算氯化铝的体积．
点评：本题考查铝及其化合物的性质、根据方程式的计算等，难度中等，清楚反应的过程是解题的关键，注意基础知识的掌握．