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在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2,有三分之一的HI变为I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I)。原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于

A.8.0 mol?L-1 B.0.12 mol?L-1
C.0. 8 mol?L-1 D.1.2 mol?L-1

D

解析试题分析:I2能氧化H2SO3,向含有HI和H2SO3的溶液里通入氯气,氯气先和亚硫酸反应生成硫酸,然后氯气再和碘离子反应生成碘单质,根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中HI和H2SO3的浓度;设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x,氯气和碘化氢、亚硫酸反应的方程式分别为:Cl2+2HI=I2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl,由方程式知,反应中氯元素得电子的物质的量为0.14mol×2=0.28mol;硫元素失电子的物质的量为2x,碘元素失电子的物质的量为1/3x,根据氧化还原反应中得失电子数相等得0.28mol=2x+1/3x,x=0.12mol,所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为1.2 mol?L-1,选D。
考点:考查氧化还原反应的计算。

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下列变化中,属于还原反应的是

A.Cl→Cl2B.FeCl2→FeCl3C.C→CO2D.KMnO4→MnO2

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对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:1lP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列关于该反应说法错误的是:

A.生成1 mol H3PO4时,有5 mol电子转移
B.5molCuSO4参加反应时,被氧化的P为1mol
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:5
D.6molH3PO4生成时,被CuSO4氧化的P为3mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(      )

A.60 mLB.45 mLC. 30 mLD. 15 mL

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一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0 g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:1,则V可能为(  )

A.8.4 L B.13.5 L C.10.7 L D.16.8 L 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是(  )

A.KClO3是氧化剂
B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1
C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D.1molKClO3参加反应时有10mol电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧;跟盐酸反应能产生气体,以下有关的推断中错误的是   

A.“另一种反应物”一定具有还原性
B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C.CuH+Cl2=CuCl+HCl(燃烧)
D.CuH+HCl=CuCl+H2↑(常温)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知氧化性Fe3+>I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:a Fe2++b I+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是

A.2,4,3,2,2,6     B.0,2,1,0,1,2
C.2,0,1,2,0,2     D.2,8,5,2,4,10

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在加热时,浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为:
2H2SO4(浓)+Cu  CuSO4+SO2↑+2H2O,对于该反应,下列说法中不正确的是

A.是氧化还原反应 B.铜是还原剂 
C.H2SO4表现了氧化性和酸性 D.反应后铜元素的化合价降低 

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