Question

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol／LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(      )

A．60 mL

B．45 mL

C． 30 mL

D． 15 mL

Answer 1

A

解析试题分析：生成的混合气体溶于水完全生成HNO₃，则整个过程中HNO₃反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O₂得到了,所以根据得失电子守恒：n(Cu)×2e- = n(O₂) ×4e-
n（Cu）×2 =" 1.68/22.4" mol×4
n（Cu）= 0.15mol  所以 Cu（NO₃）₂为0.15mol
根据    Cu²⁺～2OH^-
0.15mol  n（OH^-）
则NaOH 为 0.15mol×2="0.3" mol  则NaOH 体积V=n/c=0.3mol/5mol/L=0.06L，即 60 ml，
故选A。
考点：本题考查的是氧化还原反应的计算。