Question

7．已知阿伏加德罗常数用N_A表示，根据下列要求填空：
（1）0.5mol CH₄中含有的CH₄分子数为0.5N_A，含有的氢原子数为2N_A．
（2）标准状况下，11.2L N₂中含有的N₂分子数为0.5N_A，氮原子数为N_A．
（3）58.5g氯化钠中含有N_A个钠离子，含有N_A个氯离子．
（4）71g氯气中含有的Cl₂分子数为N_A，氯原子数为2N_A．

Answer 1

分析 （1）依据N=nN_A，结合1个甲烷分子中含有4个氢原子解答；
（2）依据n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，结合1个氮气分子含有2个氮原子解答；
（3）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，结合1mol氯化钠中含有1mol钠离子和1mol氯离子解答；
（4）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，结合氯气为双原子分子结构解答．

解答 解；（1）0.5mol CH₄中含有的CH₄分子数=0.5mol×N_A=0.5N_A，含有的氢原子数=0.5N_A×4=2N_A，
故答案为：0.5N_A；2N_A；
（2）标准状况下，11.2L N₂中含有的N₂分子数=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×N_A=0.5N_A，含有氮原子数=0.5N_A×2=N_A，
故答案为：0.5N_A；N_A；
（3）58.5g氯化钠物质的量为=$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，含有钠离子、氯离子数目相等都为：N_A；
故答案为：N_A；N_A；
（4）71g氯气中含有的Cl₂分子数=$\frac{71g}{71g/mol}$×N_A=N_A，含有氯原子数=N_A×2=2N_A，
故答案为：N_A；2N_A；

点评 本题考查了物质的量的有关计算，熟悉以物质的量为核心的相关计算公式，明确物质的结构特点是解题关键，题目难度不大．