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    【题目】下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）

    A.胶体粒子的直径大于100nm

    B.用过滤的方法可以分离胶体和溶液

    C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

    D.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

    【答案】C

    【解析】

    A.胶体粒子直径在1nm到 100nm之间，故错误；

    B.胶体和溶液的分散质微粒都能通过滤纸，故错误；

    C.胶体有丁达尔效应，而溶液没有，故正确；

    D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热得到氢氧化铁沉淀，不是胶体，故错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t°C时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）

    A. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    B. 在t °C时，AgBr的Ksp为 4.9×10-13

    C. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

    D. 在t °C时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+C1- （aq）的平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图示，回答下列问题：

    (1)按要求写出下列有机物的分子结构。

    乙烯的电子式__________，

    乙烷的分子式________，

    乙醇的结构式___________，

    氯乙烷的结构简式________。

    (2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型

    ②_______________________，反应类型_______________。

    ④_______________________，反应类型_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

    （1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

    ①此配合物中，铁离子价电子排布图为_____；

    ②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_____；

    ③此配离子中含有的化学键为_____。

    A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．氢键 G．σ键 H．π键

    （2）NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为_____，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

    （3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是_____。

    （4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4-互为等电子体的微粒_____（请写一个分子和一个离子）。

    （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_____，已知晶胞密度为ρ g/cm3，则相邻2个b微粒之间的距离为_____nm（列计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。

    关于此反应的说法不正确的是

    A. 反应物总能量一定低于生成物总能量 B. 一定属于可逆反应

    C. 一定有非极性共价键断裂 D. 一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法不正确的是

    A. 氧气在正极发生还原反应

    B. 若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2O

    C. 电子由电极a流经电解液到电极b

    D. 若正极消耗的气体质量为4 g，则转移的电子的物质的量为0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验某溶液中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象：

    (已知，NO3-在酸性条件下具有强氧化性)

    下列叙述不正确的是

    A. 试剂①为硝酸钡

    B. 试剂②一定为盐酸

    C. 该溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一种

    D. 通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。

    【实验一】

    已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。

    同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：

    ⅰ．Fe3+与S2反应直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2还原，生成沉淀FeS和S。

    甲同学进行如下实验：

    操作

    现象

    取少量FeS固体，加入稀盐酸

    固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成

    取少量Fe2S3固体，加入稀盐酸

    固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成

    根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。

    （1）0.1 mol·L 1 Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：_______。

    （2）乙认为甲的结论不严谨，理由是________。

    （3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。

    【实验二】

    步骤

    操作

    现象

    I

    开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体

    II

    继续滴加Na2S溶液

    一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失

    （4）进一步实验证实，步骤 I 中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤 I 中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是________。

    （5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与________相关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 （　 　）

    A.萃取B.蒸馏C.渗析D.干馏

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