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    硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题．
    Ⅰ、进行微量实验：如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．请填写表中的空白：

    棉球 棉球上滴加的试剂 实验现象 解释和结论
    a
     
    		 棉球变白，微热后又恢复红色
     
    b 含酚酞的NaOH溶液 棉球变为白色 离子方程式：
     
    c
     
    		 棉球变为白色
    结论：该气体具有
     
     性
    Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验．图2是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置．
    实验一：铁矿石中含氧量的测定
    a．按图2组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
    b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
    c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，
     
    后，点燃A处酒精灯；
    d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）步骤c中填空
    （2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量分数为
     
    ．实验二：铁矿石中含铁量的测定
     
    （3）步骤④中煮沸的目的是
     
    ．
    （4）步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是
     
    ．
    （5）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是
     
    ．
    a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
    b．锥形瓶不需要用待测液润洗
    c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    实验结论：推算铁的氧化物的组成
    （6）由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,二氧化硫的化学性质
    专题：实验题
    分析：I．a二氧化硫具有漂白性，但其漂白性不稳定，加热时会恢复为原来的颜色；
    b．二氧化硫属于酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水；
    c．二氧化硫具有还原性，能和碘发生氧化还原反应；
    II．（1）在氢气还原金属氧化物时，在点燃酒精灯前要验纯；
    （2）反应后装置B增重1.35g，即氢气和氧化铁反应后固体质量的增加值，可以根据差量法来计算；
    （3）煮沸可以排除水中的氯气，防止实验误差；
    （4）根据过滤、稀释液体和配制一定体积的溶液所选择的仪器来回答；
    （5）根据滴定实验以及滴定过程中的实验误差分析知识判断；
    （6）根据碘元素计算铁元素的质量分数，再根据铁元素质量分数和氧元素质量分数计算出铁的氧化物的化学式．
    解答： 解：I．a．红色棉球变白，微热后又恢复红色，说明二氧化硫使品红溶液褪色，则棉球上滴有品红溶液，该实验说明二氧化硫具有漂白性，但其漂白性不稳定，
    故答案为：含有品红的溶液；二氧化硫具有漂白性但其漂白性不稳定；
    b．二氧化硫属于酸性氧化物，能和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，导致溶液碱性减弱，所以溶液变为白色，离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，
    故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
    c．碘遇淀粉试液变蓝色，二氧化硫具有还原性，碘具有氧化性，二者反应生成氢碘酸和硫酸，所以棉球变为白色，离子方程式为：SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，该实验说明二氧化硫具有还原性，
    故答案为：含有碘的淀粉试液；还原性；
    II．（1）氢气中混有氧气时点燃会产生爆炸，为防止安全事故发生，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯，故答案为：待C装置出口处H2验纯后；
    （2）测的反应后装置B增重1.35g，根据反应的实质，增加的是氧元素的质量，所以氧元素的质量分数是：
    1.35g
    18
    ×16
    5.0g
    ×100%    ×100%=24%，
    故答案为：24%；
    （3）向铁矿石中加入硫酸，酸化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2，否则会影响与KI的反应，带来实验误差，
    故答案为：赶走溶液中溶解的过量的Cl2；
    （4）过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，若稀释到250mL时采用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，则两个过程都需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒；
    （5）a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗，否则会导致测量结果偏大，故正确；
    b．锥形瓶不需要用待测液润洗，如果润洗，会导致测量结果偏大，故正确；
    c．碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故错误；
    故选c；
    （6）由于所取溶液（含Fe3+）的体积与消耗KI溶液的体积相等，反应的方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，结合方程式可知，c（Fe3+）=c（KI）=0.5mol?L-1，所以铁元素的百分含量为：
    0.5mol/L×0.25L×56g/mol
    10g
    ×100%    =70%，
    铁的质量分数是70%，氧元素的质量分数是24%，所以100g铁矿石中，铁元素的质量是70g，氧元素质量是24g，铁元素和氧元素的物质的量比为：
    70
    57
    ：
    24
    16
    =5：6，铁的氧化物的化学式为：Fe5O6，
    故答案为：Fe5O6．
    点评：本题考查了探究铁矿石中铁和氧元素的含量、二氧化硫的性质，二氧化硫具有还原性、氧化性、漂白性，根据二氧化硫的这几个酸性分析解答；铁矿石中成分及其含量的测定中，根据物质的形成从整体上把握知识点，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向澄淸石灰水中通人过量的CO2：OH-+CO2=HCO3-
    B、在海带灰的浸出液（含有I）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
    C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
    D、硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是含有同一元素的常见物质．C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3：7．C、E均可与氧气在一定条件下反应生成A．请回答以下问题：
    （1）常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则D的化学式为
     
    ．
    （2）E的空间构型是
     
    ；写出E与氧气反应生成A化学方程式
     
    ．
    （3）D与E反应的生成物在固体时的晶体类型是
     
    ；其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）写出工业上合成E反应的化学方程式
     
    ；若使平衡向生成E的方向移动，可采取的措施有
     
    （填写字母）．
    A．升高温度     B．增大压强    C．使用催化剂     D．液化分离
    （5）在标准状况下，2.24L E气体在氧气中完全燃烧生成气体单质C和液态水，放出热量Q kJ，则该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），该过程中电解池电极反应式为是阳极：
     
    ，阴极：
     
    ．
    （2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为
     
    （假设气体全部逸出）．
    （3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的
     

    A．CuSO4B．H2O    C．CuO      D．CuSO4?5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
    （1）Ni原子的核外电子排布式为
     
    ；
    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
     FeO（填“＜”或“＞”）；
    （3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为
     
    、
     
    ；
    （4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为
     
    ；
    （5）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势（图2），正确的是
     
    ．

    （6）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为
     
    和
     
    ．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
     
    种．
    （7）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）反应：8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）实验室保存FeCl2溶液时，需要加入Fe粉和盐酸，请用离子方程式表示加入盐酸的原因：
     
    ．
    （3）炼铜产生的炉渣（主要成分含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②将①中所得滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得产品．
    据以上信息回答下列问题：
    a．步骤①、②中涉及Al元素的离子方程式是
     
    、
     
    ．
    b．选用提供的试剂，设计实验验证固体炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
    所选试剂为
     
    ．
    鉴定过程涉及的氧化还原的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．若负极的气体按物质的量之比为1：1参与反应，该电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、T℃时，1L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为l×10-8NA
    B、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成 3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
    C、1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
    D、标准状况下，22.4L的SO3中含有的SO3分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是（　　）
    A、Cl2+H2O?Cl-+H++HClO
    B、NaH+H2O═NaOH+H2↑
    C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    D、2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑

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