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    A、B、C、D、E是含有同一元素的常见物质．C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3：7．C、E均可与氧气在一定条件下反应生成A．请回答以下问题：
    （1）常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则D的化学式为
     
    ．
    （2）E的空间构型是
     
    ；写出E与氧气反应生成A化学方程式
     
    ．
    （3）D与E反应的生成物在固体时的晶体类型是
     
    ；其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）写出工业上合成E反应的化学方程式
     
    ；若使平衡向生成E的方向移动，可采取的措施有
     
    （填写字母）．
    A．升高温度     B．增大压强    C．使用催化剂     D．液化分离
    （5）在标准状况下，2.24L E气体在氧气中完全燃烧生成气体单质C和液态水，放出热量Q kJ，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断,含氮物质的综合应用
    专题：推断题,氮族元素
    分析：C物质只由一种元素组成，说明C为单质，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3：7，如C为双原子分子，则C原子核外有7个电子，形成的单质中含有3个功用电子对，C为N2，C、E均可与氧气在一定条件下反应生成A，则A为NO，E为NH3，由（1）信息可知B为NO2，D为HNO3，结合对应物质的性质和题目要求解答该题．
    解答： 解：C物质只由一种元素组成，说明C为单质，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3：7，如C为双原子分子，则C原子核外有7个电子，形成的单质中含有3个功用电子对，C为N2，C、E均可与氧气在一定条件下反应生成A，则A为NO，E为NH3，由（1）信息可知B为NO2，D为HNO3，
    （1）由以上分析可知D为HNO3，故答案为：HNO3；
    （2）E为NH3，为三角锥形，在催化作用下可被氧化生成NO，反应的方程式为4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，
    故答案为：三角锥形；4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O；
    （3）D与E反应的生成物为硝酸铵，在固体时的晶体类型是离子晶体，为强酸弱碱盐水解呈酸性，则溶液中离子浓度大小顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：离子晶体；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （4）工业上合成E反应的化学方程式为N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3，该反应的正反应为放热反应，若使平衡向生成E的方向移动，可采取的措施有增大压强，液化分离、降低温度等，加入催化剂不能改变平衡移动，
    故答案为：N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3；BD；
    （5）在标准状况下，2.24L E气体在氧气中完全燃烧生成气体单质C和液态水，放出热量Q kJ，反应的方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，则反应的热化学方程式应为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=40QkJ/mol，
    故答案为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=40QkJ/mol．
    点评：本题以含氮物质为载体综合考查元素化合物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意以C的结构特点为解答该题的突破口，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）
    A、混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol/L
    B、c（A-）+c（HA）=2c（Na+）=0.4mol/L
    C、HA溶液中
    c(A-)
    c(HA)?c(OH-)
    与上述混合溶液中
    c(A-)
    c(HA)?c(OH-)
    相等
    D、c（A-）-c（HA）=2c（OH-）-2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200°C左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（　　）
    A、a极为电池的正极
    B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
    C、电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
    D、电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（　　）
    A、电解过程中，铜电极上有H2产生
    B、电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑
    C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
    D、整个电解过程中，H+的浓度不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、铝片与NaOH溶液反应：2OH-+Al═AlO2-+H2↑
    B、向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，白色沉淀变成黄色：AgCl+I-═AgI+Cl-
    C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
    D、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液X可能由K+、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、ALO2-、CO32-中的若干种组成．某化学兴趣小组，通过下列实验确定了其组成．
    I．观察溶液：无色透明．
    Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液．
    Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A．
    IV：在Ⅲ所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液至过量，加热也有气体生成，并有白色沉淀B析出．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）由实验I可知原溶液一定不含有的离子是
     

    （2）由实验Ⅱ可知原溶液一定不含有的离子是
     
    ，一定含有的离子是
     
    ．
    （3）由实验Ⅲ可知原溶液中还一定含有的离子是
     
    ，生成沉淀A的离子方程式为
     

    （4）实验Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有
     

    （5）通过上述实验，白色沉淀B的组成可能是
     
    ．
    该化学兴趣小组的同学又设计了一个简单的后续实验，确定了该沉淀的组成，该方法是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

    （1）通入氯气后，A中的现象是
     
    ．C装置中发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）D装置的所发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．（可填满也可不填满）限选试剂及仪器：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、l mol/L Ba（NO3）2溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加
     
    ．    		 若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-．
    步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加
     
    ．    		 产生白色沉淀．
    步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加
     
    ．
     
    （4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题．
    Ⅰ、进行微量实验：如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．请填写表中的空白：

    棉球 棉球上滴加的试剂 实验现象 解释和结论
    a
     
    		 棉球变白，微热后又恢复红色
     
    b 含酚酞的NaOH溶液 棉球变为白色 离子方程式：
     
    c
     
    		 棉球变为白色
    结论：该气体具有
     
     性
    Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验．图2是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置．
    实验一：铁矿石中含氧量的测定
    a．按图2组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
    b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
    c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，
     
    后，点燃A处酒精灯；
    d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）步骤c中填空
    （2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量分数为
     
    ．实验二：铁矿石中含铁量的测定
     
    （3）步骤④中煮沸的目的是
     
    ．
    （4）步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是
     
    ．
    （5）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是
     
    ．
    a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
    b．锥形瓶不需要用待测液润洗
    c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    实验结论：推算铁的氧化物的组成
    （6）由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、蔗糖、硫酸钡与水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    B、向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgCl＜AgI
    C、Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3
    D、将SO2通入BaCl2溶液无白色沉淀生成，将SO2通入Ba（NO3）2溶液也没有白色沉淀生成

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