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    已知某溶液X可能由K+、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、ALO2-、CO32-中的若干种组成．某化学兴趣小组，通过下列实验确定了其组成．
    I．观察溶液：无色透明．
    Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液．
    Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A．
    IV：在Ⅲ所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液至过量，加热也有气体生成，并有白色沉淀B析出．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）由实验I可知原溶液一定不含有的离子是
     

    （2）由实验Ⅱ可知原溶液一定不含有的离子是
     
    ，一定含有的离子是
     
    ．
    （3）由实验Ⅲ可知原溶液中还一定含有的离子是
     
    ，生成沉淀A的离子方程式为
     

    （4）实验Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有
     

    （5）通过上述实验，白色沉淀B的组成可能是
     
    ．
    该化学兴趣小组的同学又设计了一个简单的后续实验，确定了该沉淀的组成，该方法是：
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法,离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：I．观察溶液：无色透明，则一定不存在有色离子：MnO4-、Fe2+；
    Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，该气体为二氧化碳，则溶液中一定存在CO32-，一定不存在与CO32-离子反应的离子；得到无色溶液，则一定不存在碘离子和硅酸根离子，再根据溶液呈电中性判断原溶液中一定存在唯一阳离子钾离子；
    Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A，说明溶液中一定存在铝离子，原溶液中一定存在偏铝酸根离子；
    IV：在Ⅲ所得溶液中含有过量的碳酸氢铵，加入过量Ba（OH）2溶液至过量，加热会有氨气生成，白色沉淀可能为碳酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物，
    根据以上分析进行解答．
    解答： 解：（1）无色溶液中不能存在的有色的离子，所以一定不存在MnO4-、Fe2+，
    故答案为：MnO4-、Fe2+；
    （2）硝酸具有强氧化性，加入硝酸产生气体，则一定存在CO32-，一定不存在与碳酸根离子反应的离子：Ag+、Ba2+、Al3+；得到无色溶液，则一定不存在生成难溶物的SiO32-，也不存在被氧化生成有色物质的I-，由于溶液呈电中性可知，则原溶液中一定存在唯一的阳离子K+；
    故答案为：Ag+、Ba2+、Al3+、I-、SiO32-；K+、CO32-； 
    （3）由实验Ⅲ可知，能够与碳酸氢根离子反应生成气体和沉淀，则与硝酸反应后的溶液中存在Al3+，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，原溶液中一定存在AlO2-，
    故答案为：AlO2-；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
    （4）实验Ⅳ中开始阶段发生反应为过量的碳酸氢铵与氢氧化钡反应，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32-，
    故答案为：2HCO3-+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32-；
    （5）由于原溶液中可能含有硫酸根离子，所以白色沉淀一定含有碳酸钡，可能为含有硫酸钡；检验白色沉淀B的方法为：取少量白色沉淀B加入足量稀盐酸，若沉淀完全溶解，则为BaCO3，若沉淀部分溶解，则为BaCO3和BaSO4，
    故答案为：BaCO3或BaCO3和BaSO4 ；取少量白色沉淀B加入足量稀盐酸，若沉淀完全溶解，则为BaCO3，若沉淀部分溶解，则为BaCO3和BaSO4．
    点评：本题考查了离子共存、常见离子的检验，题目难度中等，试题的题量较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确离子反应发生的条件及离子共存的条件．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类正确的是（　　）
    A、SO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物
    B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C、空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
    D、烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的制取，实验操作正确的是（　　）
    A、向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2
    B、将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HCO3固体
    C、向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe（OH）3胶体
    D、将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）
    A B C D
    验证化学能转化为底电能 验证温度对平衡移动的影响 验证铁发生氢腐蚀 验证非金属Cl＞C＞Si
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是含有同一元素的常见物质．C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3：7．C、E均可与氧气在一定条件下反应生成A．请回答以下问题：
    （1）常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则D的化学式为
     
    ．
    （2）E的空间构型是
     
    ；写出E与氧气反应生成A化学方程式
     
    ．
    （3）D与E反应的生成物在固体时的晶体类型是
     
    ；其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）写出工业上合成E反应的化学方程式
     
    ；若使平衡向生成E的方向移动，可采取的措施有
     
    （填写字母）．
    A．升高温度     B．增大压强    C．使用催化剂     D．液化分离
    （5）在标准状况下，2.24L E气体在氧气中完全燃烧生成气体单质C和液态水，放出热量Q kJ，则该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    断开1mol AB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能．下表列出了一些化学键的键能E：
    化学键 H-H Cl-Cl O═O C-Cl C-H O-H H-Cl
    E/kJ?mol-1 436 247 x 330 413 463 431
    请回答下列问题：
    （1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，其中△H=
     
    （用含有a、b的关系式表示）．
    （2）若图示中表示反应H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，则b=
     
    kJ?mol-1，
    x=
     
    ．
    （3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气．反应的化学方程式为
     
    ．
    若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1mol电子转移时，反应的能量变化为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），该过程中电解池电极反应式为是阳极：
     
    ，阴极：
     
    ．
    （2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为
     
    （假设气体全部逸出）．
    （3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的
     

    A．CuSO4B．H2O    C．CuO      D．CuSO4?5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）反应：8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）实验室保存FeCl2溶液时，需要加入Fe粉和盐酸，请用离子方程式表示加入盐酸的原因：
     
    ．
    （3）炼铜产生的炉渣（主要成分含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②将①中所得滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得产品．
    据以上信息回答下列问题：
    a．步骤①、②中涉及Al元素的离子方程式是
     
    、
     
    ．
    b．选用提供的试剂，设计实验验证固体炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
    所选试剂为
     
    ．
    鉴定过程涉及的氧化还原的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    选项 实验 解释或结论
    A 用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+，无k+
    B 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
    C 向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色 溴不溶于油脂
    D 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色 H2O2的氧化性比Fe3+强
    A、AB、BC、CD、D

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