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    下列物质的制取，实验操作正确的是（　　）
    A、向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2
    B、将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HCO3固体
    C、向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe（OH）3胶体
    D、将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体
    考点：盐类水解的应用,乙炔炔烃
    专题：盐类的水解专题
    分析：A、饱和食盐水和电石反应生成乙炔气体，可以制取乙炔；
    B、碳酸氢铵受热分解；
    C、氯化铁溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铁沉淀；
    D、氯化铜溶液中水解生成氢氧化铜和盐酸，蒸干溶液得到氢氧化铜．
    解答： 解：A、饱和食盐水和电石反应生成乙炔气体，减缓反应进行程度，可以制取乙炔，故A正确；
    B、碳酸氢铵受热分解，将NH4HCO3饱和溶液在蒸发皿中加热蒸干不能得到碳酸氢铵，故B错误；
    C、氯化铁溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，故C错误；
    D、氯化铜溶液中水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸易挥发，蒸干溶液得到氢氧化铜，不能制备氯化铜，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了盐类水解的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下HF的Ka=3.6×10-4；CH3COOH的Ka=1.8×10-5．现有①0.2mol/L KOH溶液、②0.2mol/L CH3COOH溶液、③0.2mol/L HF溶液、④0.2mol/L HCl溶液，则：
    （1）相同温度下①②③④中由水电离出的c（OH-）的大小关系是
     
    ；
    （2）将足量等质量且大小、表面积都相等的锌粒分别放入等体积的②③④中，则开始放出氢气的速率大小关系是
     
    ；
    （3）若将体积为Va的①和体积为Vb的②两者混合下列关系一定正确的是
     
    ；
    A．Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（K+）
    B．Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
    C．Va＜Vb时：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    （4）常温时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入溶液②，曲线如图．有关粒子浓度大小关系的比较正确的是
     
    ．
    A．在A、B间任一点（不包含A、B两点），溶液中一定有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．在B点，a＞12.5，且有：c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
    C．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
    （5）已知常温下，CaF2的Ksp=5.0×10-9，在该温度下，向①和③体积各0.5升的混合溶液中滴加澄清石灰水1mL要求产生CaF2沉淀，则Ca（OH）2的最小pH约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示．以下叙述中不正确的是．（　　）
    A、HB是一种弱酸
    B、稀释前，c（HA）＜10c（HB）
    C、在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、在M点的两种溶液中：c（B-）=c（A-），且c（B-）+c（H+）＞c（A-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃条件下向10.00mL 0.1mol?L-1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）
    A、a点表示的溶液中c（HCOO-）约为10-3 mol?L-1
    B、用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
    C、c点NaOH溶液的体积小于10 mL
    D、在a、c间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200°C左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（　　）
    A、a极为电池的正极
    B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
    C、电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
    D、电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（　　）
    A、铝粉与氧化铁的反应
    B、碳与水蒸气的反应
    C、锌片与稀硫酸的反应
    D、钠与冷水的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（　　）
    A、电解过程中，铜电极上有H2产生
    B、电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑
    C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
    D、整个电解过程中，H+的浓度不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液X可能由K+、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、ALO2-、CO32-中的若干种组成．某化学兴趣小组，通过下列实验确定了其组成．
    I．观察溶液：无色透明．
    Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液．
    Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A．
    IV：在Ⅲ所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液至过量，加热也有气体生成，并有白色沉淀B析出．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）由实验I可知原溶液一定不含有的离子是
     

    （2）由实验Ⅱ可知原溶液一定不含有的离子是
     
    ，一定含有的离子是
     
    ．
    （3）由实验Ⅲ可知原溶液中还一定含有的离子是
     
    ，生成沉淀A的离子方程式为
     

    （4）实验Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有
     

    （5）通过上述实验，白色沉淀B的组成可能是
     
    ．
    该化学兴趣小组的同学又设计了一个简单的后续实验，确定了该沉淀的组成，该方法是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A、在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
    C、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
    D、氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O

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