Question

常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示．以下叙述中不正确的是．（　　）

• A、HB是一种弱酸
• B、稀释前，c（HA）＜10c（HB）
• C、在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、在M点的两种溶液中：c（B^-）=c（A^-），且c（B^-）+c（H⁺）＞c（A^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：由图可知，HA开始的pH=2，稀释100倍pH=4，则HA为强酸，而HB开始的pH=3，稀释100倍pH=4，则HB为弱酸，并根据酸碱中和及电离来解答．

解答： 解：A．HA开始的pH=2，稀释100倍pH=4，则HA为强酸，故A正确；
B．HA为强酸，HB为弱酸，稀释前，c（HA）=0.01mol/L，c（HB）＞0.001mol/L，则c（HA）＜10c（HB），故B正确；
C．NaB和HB的混合溶液中，因B^-的水解程度和HB电离程度未知，则溶液的酸碱性不能确定，所以不能确定离子浓度关系，故C错误；
D．M点pH=4，则c（H⁺）＞c（OH^-），如c（B^-）=c（A^-），则c（B^-）+c（H⁺）＞c（A^-）+c（OH^-），故D正确；
故选C．

点评：本题考查电解质在水中的电离及图象，侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键，题目难度不大．