Question

【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为： ． 装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 ． （填序号）

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置D,E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2氧化性Br2（填＞、＜或=）．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是 ．
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O,除去Cl2中的HCl,B中锥形瓶水位下降,长颈漏斗中液面上升,形成水柱
（2）d
（3）＞,E中溶液分为两层,上层（苯层）为紫红色
（4）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2
【解析】解：（1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中 的杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

所以答案是：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中锥形瓶水位下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；

所以答案是：d；
（3）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；

所以答案是：＞；E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应，化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；

所以答案是：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．