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    【题目】有八种物质：①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2－丁炔、⑥甲醛、⑦邻－二甲苯、 ⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是

    A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑥⑧D.③④⑤⑦⑧

    【答案】C

    【解析】

    含不饱和键的有机物和苯的同系物能被酸性高锰酸钾氧化，含不饱和键的有机物能与溴水发生加成反应，①乙酸、②苯、③聚乙烯与高锰酸钾、溴水均不反应；⑦邻-二甲苯与高锰酸钾反应，而与溴水不反应；④⑤⑥⑧既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

    A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

    C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

    2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

    C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为

    A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

    C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O

    B．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑

    C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3—

    D．向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2—+4Na++2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式错误的是 （ ）

    A. Ba(OH)2＝Ba2++2OH－

    B. NaHSO4（熔融）＝Na++H++SO42－

    C. MgCl2＝Mg2++2Cl－

    D. H2SO4＝2H++SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
    B.常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
    C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比
    D.同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

    制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

    用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小；用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

    请回答下列问题：

    (1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为：____________________________。

    (2)检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是：____________________________。

    (3)可用于测定TiO2粒子大小的方法是____________________（填字母代号）。

    a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法

    (4)配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_________（填字母代号）。

    (5)滴定时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol-1）试样wg，消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为____________。

    (6)判断下列操作对配制NH4Fe(SO4)2标准溶液的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，将导致结果______。

    ②若定容时俯视容量瓶刻线，将导致结果_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g，FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是

    A. 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

    B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

    C. 100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L

    D. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于溶液的酸碱性说法正确的是（）

    A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. pH=7的溶液一定呈中性

    C. c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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