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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O

    B．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑

    C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3—

    D．向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2—+4Na++2H2↑

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，离子方程式应为Ba2++2H++2OH—+SO42—=BaSO4↓+2H2O，错误；B、用铜作电极的阳极时阳极反应式为Cu-2e-=2Cu2+,得不到氧气，错误；C、HClO具有强氧化性，会把HSO3—氧化成SO42-，错误；D、Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，正确，答案选D。

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    (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为______________________________。

    (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。

    (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。

    (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为___________________________________。

    (5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。

    Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________ mol·L－1。(保留小数点后一位)

    (2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

    (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

    A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

    B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

    C.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

    (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

    ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。

    ②需用浓硫酸的体积为________mL。

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