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    【题目】下列叙述不正确的是（ ）
    A.与28 gCO具有相同分子数的C2H4的质量一定是28 g
    B.1 molAl 3+含有的核外电子数为3NA
    C.常温常压下，1 mol甲烷含有的原子数为5NA
    D.常温常压下，1 molL氢气的体积大于22.4 L

    【答案】B
    【解析】解：A．乙烯与一氧化碳具有相同的摩尔质量，依据n= = 可知，二者分子数之比等于质量之比，故A正确；
    B．molAl 3+含有的核外电子数为30NA ， 故B错误；
    C.1个甲烷分子含有5个原子，1 mol甲烷含有的原子数为5NA ， 与温度压强无关，故C正确；
    D．常温常压下，Vm＞22.4L/mol，所以常温常压下，1 molL氢气的体积大于22.4 L，故D正确；
    故选：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识并结合如图所示的装置回答下列问题．
    （1）图中标有①、②的仪器名称：①；② ．
    （2）用装置B制取一种气体的化学方程式为；该气体收集方法可选用图中 ． （填图中标号）
    （3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ． 若选择A和C装置制取并收集氧气，则要对A装置进行的改进是 ． 证明氧气已收集满的方法是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由葡萄糖发酵可得乳酸，为研究乳酸的分子组成和结构，进行了下述实验：
    （1）称取乳酸0.90g，在某种状况下使其完全气化，相同状况下同体积的H2的质量为0.02g，则乳酸的相对分子质量为 ．
    （2）若将上述乳酸蒸气在氧气中燃烧只生成CO2和H2O（g），当全部被碱石灰吸收时，碱石灰的质量增加1.86g；若将此产物通入过量石灰水中，则产生3.00g白色沉淀．则乳酸的分子式为 ．
    （3）另取0.90g乳酸，若与足量金属钠反应，生成H2224mL（标准状况），若与足量碳酸氢钠反应，生成224mLCO2（标准状况），则乳酸的结构简式可能为或 ．
    （4）若葡萄糖发酵只生成乳酸，其反应的化学方程式为 ．
    （5）乳酸与乙酸、乳酸与乙醇均能发生酯化反应，相同质量乳酸所生成的两种酯化产物（有机物）的质量比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）

    A. 2mol C B. 2mol A、3mol B和1mol He（He不参加反应）

    C. 1mol B和1mol C D. 2mol A、3mol B和3mol C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。下列有关说法中正确的是( )

    A. “地沟油”的主要成分是蛋白质，还含有较多的微量元素

    B. “地沟油”外观与普通食用油一样，经过处理的“地沟油”具有固定的熔沸点

    C. “地沟油”在加入消泡剂后，消除了其对人体健康的影响

    D. “地沟油”可用于生产生物柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】引起下列环境污染的原因不正确的是

    A. 重金属、农药和难分解的有机物会造成水体污染

    B. 装饰材料中的甲醛会造成居室污染

    C. SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成

    D. CO2和CH4的大量排放会造成温室效应的加剧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题：

    (1)实验室可用下图所示装置合成氨。

    ①合成氨时，还原铁粉的作用是________________。

    ②锥形瓶中盛有一定量的水，并滴有几滴酚酞试剂，反应—段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、____________和_________________。

    ⑵最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。

    ①图中反应Ⅱ的化学方程式为____________________。

    ②反应Ⅲ中能量转化的方式是__________________(填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”)。

    (3)液氨可用作制冷剂，液氨气化时__________(填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：

    共价键

    N-H

    O=O

    N≡N

    O-H

    键能/kJ·mol-1

    391

    498

    946

    463

    则反应 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反应热△H=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述错误的是

    A. X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐

    B. 等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z

    C. Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应

    D. Z的原子序数比Y大9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题。

    （1）一定条件下的密闭容器中，进行反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，下列说法不能说明该反应达到平衡的是____（填字母）。

    A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等 B．υ(CO)=υ(CO2)

    C．体系的压强保持不变 D．各物质的浓度保持不变

    （2）可用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol·L﹣1

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=____________________。

    ②30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是_______________；若升高温度，NO浓度将_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ③计算从0～20min内，NO的平均反应速率为___________________。

    （3）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：反应开始时正、逆反应速率的大小：υ(正）____υ(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”）。

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