【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 
3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）
A. 2mol C B. 2mol A、3mol B和1mol He（He不参加反应）
C. 1mol B和1mol C D. 2mol A、3mol B和3mol C
【答案】A
【解析】A．若将2 mol C全部转化为A、B，分别得到
mol A和
mol B，与起始加入的2 molA和2molB比较，相当于少加了B，使A的转化率减小，A的百分含量增加，即平衡后A的体积分数大于a%，故A正确；B．加入He，对平衡无影响，也相当于少加了B而使A的转化率减小，使A的百分含量增加，故B错误；C．由C项的投料情况看，反应只能逆向进行，而1 mol B对逆向反应有抑制作用，致使生成的A减少，百分含量减小，故C错误；D.2molA、3molB和3molC，相当于4molA和4molB，二者的比值为4：4，等于1：1，所以平衡后A的体积分数等于a%，故D错误；故答案为A。
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【题目】用如图装置完成以下实验：
（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．
Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是；
Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是 ．
（2）模拟工业炼铁：若B处盛处氧化铁粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为 ， 写出该反应的化学方程式 ． 尾气处理的方法为 ．
（3）《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式 ． 其基本反应类型为 ．
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【题目】实验室用图示装置制备KC1O溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备髙效净水剂K2FeO4。
<査阅资料>O2与KOH溶液在20℃以下反应生成KC1O，在较高温度下则生成KC1O3；K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
(1)仪器a的名称是___________；装置A中反应的离子方程式为___________________。
装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_______________。
(2)装置B吸收的气体是___________，装置D的作用是____________________。
(3)C中得到足量KC1O后，将三颈烧瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为________________。再加入饱和KOH溶液，冷却至0℃～5℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。
(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KC1等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。
②过滤。
③____________________。
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，
⑤在真空干燥箱中干燥。
(5)称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性NaCr(OH)溶液，反应后再加稀H2SO4调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：
Cr(OH)4-+FeO42- =Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
则该K2FeO4样品的纯度为_________________。
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【题目】锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料。工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2 和O2）制备锰酸锂，生产流程如下：
已知：①软锰矿主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。
②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表：
（1）已知：
下列措施可提高SO2吸收率的是__________（填序号）
a.降低通入含硫烟气的温度 b.升高通入含硫烟气的温度
c.减少软锰矿浆的进入量 d.减小通入含硫烟气的流速
（2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是_____________（填化学式）
（3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是_______________。
（4）锰酸锂可充电电池的总反应式为：Li1-xMnO2+LixC 
LiMn2O4+C(x<1)
①放电时，电池的正极反应式为__________________
②充电时，若转移1mole-，则石墨电极将增重__________g。
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【题目】将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（ ）
A. 做该实验时环境温度为22℃
B. NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/L
C. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D. 该实验表明化学能可以转化为热能
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【题目】下列叙述不正确的是（ ）
A.与28 gCO具有相同分子数的C2H4的质量一定是28 g
B.1 molAl 3+含有的核外电子数为3NA
C.常温常压下，1 mol甲烷含有的原子数为5NA
D.常温常压下，1 molL氢气的体积大于22.4 L
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【题目】下列叙述正确的是 ( )
A. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
B. 某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
C. 金属阳离子被还原不一定得到单质
D. 氧化剂得到电子，发生了氧化反应
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【题目】向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是
A．d曲线代表溶液中Br－变化情况
B．原溶液中FeI2的物质的量为2 mol
C．原溶液中n(Fe2＋):n(Br－)＝2:3
D．当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
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