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【题目】实验室用图示装置制备KC1O溶液,再与KOHFe(NO3)3溶液反应制备髙效净水剂K2FeO4

<査阅资料>O2KOH溶液在20℃以下反应生成KC1O,在较高温度下则生成KC1O3K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在0℃5℃的强碱性溶液中较稳定。

(1)仪器a的名称是___________;装置A中反应的离子方程式为___________________

装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_______________

(2)装置B吸收的气体是___________,装置D的作用是____________________

(3)C中得到足量KC1O后,将三颈烧瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度为25℃,搅拌1.5 h溶液变为紫红色(K2FeO4),该反应的离子方程式为________________。再加入饱和KOH溶液,冷却至0℃5℃析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品。

(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3KC1等杂质,其提纯步骤为:

①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。

②过滤。

____________________

④搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤23次,

⑤在真空干燥箱中干燥。

(5)称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中加入强碱性NaCr(OH)溶液反应后再加稀H2SO4调节溶液呈强酸性配成250 mL溶液取出25.00 mL放入锥形瓶0.01000 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点重复操作2平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL涉及主要反应为:

Cr(OH)4-+FeO42- =Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-

2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

则该K2FeO4样品的纯度为_________________

【答案】 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 防止Cl2KOH反应生成KC1O3 HC1 吸收Cl2防止污染空气 3C1O-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 将滤液置于冰水浴中向滤液中加入饱和KOH溶液 90.00%

【解析】(1)根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗;装置A中浓盐酸和二氧化锰混合加热得氯气,发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OCl2KOH溶液在20℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClO3,所以冰水浴的目的是防止Cl2KOH反应生成KClO3

(2)气中有氯化氢需要除去,氯气有毒,需要进行尾气吸收,所以装置B吸收的气体是HCl,装置D的作用是吸收Cl2,防止污染空气;

(3)足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,发生氧化还原反应生成K2FeO4KCl和水等,反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
故答案为:3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
(4)K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液,所以提纯K2FeO4粗产品时可以①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中,②过滤,③将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,④搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤23次,⑤在真空干燥箱中干燥;

(5)根据反应Cr(OH)4-+FeO42-═Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O,可得关系式2FeO42-Cr2O72-6Fe2+,根据题意可知,(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为0.03L×0.01000mol/L=0.0003mol,所以高铁酸钾的质量为0.0003mol××=0.198g,所以K2FeO4样品的纯度为×100%=90%

练习册系列答案
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【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。

Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaClNa2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:

请回答下列问题:

(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X_______

(2)证明AgNO3溶液加过量的实验方是_____________________________________________ 。(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式),之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________填操作名称)。

Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘,操作过程可以分解为如下几步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正

E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;

F.从分液漏斗上口倒出上层液体;

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;

H.静置、分层。

(1)萃取过程正确操作步骤的顺序是:_________________________________ (填编号字母)。

(2)从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置指出其错误有______ 处。

(3)进行上述蒸馏操作时,最后晶态碘在____________(填仪器名称)里聚集。

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【题目】下列说法不正确的是

A. 将废电池深埋,可防止重金属污染

B. 焚烧处理垃圾可资源再利用,能减少污染

C. 开发太阳能、风能和氢能等,有利于节约资源、保护环境

D. 农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥

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【题目】二甲醚又称甲醚简称 DME熔点-141.5℃沸点-24.9℃与石油液化气(LPG)相似被誉为“21世纪的清洁燃料由合成气(COH2)制备二甲醚的反应原理如下

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.0kJ·mo l -1

2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-20.0kJ·mo l -1

回答下列问题

1已知:H2O(1) =H2O(g) H= +44.0kJ/mol若由合成气(COH2) 制备 1molCH3OCH3(g)且生成 H2O(1)其热化学方程式为_______________

2有人模拟该制备原理500K2L的密闭容器中充入2mol CO6molH25min达到平衡平衡时测得c(H2)=1.8mo l·L-1c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1此时 CO的转化率为__________ CH3OH 表示反应①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1可逆反应②的平衡常数 K2=______________________

3在体积一定的密闭容器中发生反应②,如果该反应的平衡常数 K2 值变小,下列说法正确的是____

A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡移动的原因是升高了温度

C. 达到新平衡后体系的压强不变 D. 容器中 CH3OCH3 的体积分数减小

4一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按不同投料比充入 CO(g) H2(g)进行反应①平衡时 CO(g) H2(g)的转化率如图所示a=________ (填数值)

5绿色电源二甲醚燃料电池的结构如图所示电解质为 ( K2CO3)其中 CO2 会参与电极反应。 工作时正极的电极反应为______________

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【题目】由葡萄糖发酵可得乳酸,为研究乳酸的分子组成和结构,进行了下述实验:
(1)称取乳酸0.90g,在某种状况下使其完全气化,相同状况下同体积的H2的质量为0.02g,则乳酸的相对分子质量为
(2)若将上述乳酸蒸气在氧气中燃烧只生成CO2和H2O(g),当全部被碱石灰吸收时,碱石灰的质量增加1.86g;若将此产物通入过量石灰水中,则产生3.00g白色沉淀.则乳酸的分子式为
(3)另取0.90g乳酸,若与足量金属钠反应,生成H2224mL(标准状况),若与足量碳酸氢钠反应,生成224mLCO2(标准状况),则乳酸的结构简式可能为
(4)若葡萄糖发酵只生成乳酸,其反应的化学方程式为
(5)乳酸与乙酸、乳酸与乙醇均能发生酯化反应,相同质量乳酸所生成的两种酯化产物(有机物)的质量比为

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A. SO2 B. Cl2 C. CO2 D. NO2

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【题目】一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g) 3C(g),若反应开始时充入2mol A2mol B,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是( )

A. 2mol C B. 2mol A、3mol B1mol He(He不参加反应)

C. 1mol B1mol C D. 2mol A、3mol B3mol C

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【题目】引起下列环境污染的原因不正确的是

A. 重金属、农药和难分解的有机物会造成水体污染

B. 装饰材料中的甲醛会造成居室污染

C. SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成

D. CO2CH4的大量排放会造成温室效应的加剧

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【题目】下列各组物质,前者是单质,后者为混合物的是( )

A. 白糖、冰水混合体

B. 铁粉、食醋

C. 干冰、食盐

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