[题目]下列气体呈红棕色的是A. SO2 B. Cl2 C. CO2 D. NO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列气体呈红棕色的是

A. SO2 B. Cl2 C. CO2 D. NO2

【答案】D

【解析】

A．二氧化硫是无色具有刺激性气味的气体，A错误；

B．氯气是黄绿色气体，B错误；

C．二氧化碳是无色无味的气体，C错误；

D．二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体，D正确；

答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨是一种重要的化工产品，其化学式为_________，具有_________气味，密度比空气的__________（填“大”或“小”），__________（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用_______________法。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密，耐腐蚀的氧化膜。下列有关叙述正确的是

A. 阴极上有金属铝生成

B. 电极A为石墨，电极B为金属铝

C. OH-在电极A上放电，有氧气生成

D. 阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	ll.l	8	9(>9溶解)

（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A.HNO3 B.Na2O2 C.FeCl3 D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________(填ABCD序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________(填ABCD序号)。

A.Fe3+ B.Ca2+ C.Al3+ D.Mg2+

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。

（3）电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

（4）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室用图示装置制备KC1O溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备髙效净水剂K2FeO4。

<査阅资料>O2与KOH溶液在20℃以下反应生成KC1O，在较高温度下则生成KC1O3；K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。

(1)仪器a的名称是___________；装置A中反应的离子方程式为___________________。

装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_______________。

(2)装置B吸收的气体是___________，装置D的作用是____________________。

(3)C中得到足量KC1O后，将三颈烧瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为________________。再加入饱和KOH溶液，冷却至0℃～5℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。

(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KC1等杂质，其提纯步骤为：

①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。

②过滤。

③____________________。

④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，

⑤在真空干燥箱中干燥。

(5)称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性NaCr(OH)溶液，反应后再加稀H2SO4调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：