[题目]铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强.控制一定的条件.用如图所示的电化学氧化法.可在铝表面生成坚硬致密.耐腐蚀的氧化膜.下列有关叙述正确的是A. 阴极上有金属铝生成B. 电极A为石墨.电极B为金属铝C. OH-在电极A上放电.有氧气生成D. 阳极的电极反应式为:2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密，耐腐蚀的氧化膜。下列有关叙述正确的是

A. 阴极上有金属铝生成

B. 电极A为石墨，电极B为金属铝

C. OH-在电极A上放电，有氧气生成

D. 阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+

【答案】D

【解析】根据原电池装置和题目信息可知电解总反应为：2Al+3H2OAl2O3+H2↑，则A、阴极氢离子放电，电极反应为：2H++2e-=H2↑，A错误；B、电极A与电源的正极相连，是阳极，发生失去电子的氧化反应，应是为Al，B错误；C、电解质为硫酸溶液，氢氧根离子不可能参加反应，阳极反应为：2Al-6e-+3H2O＝AL2O3+6H+，C错误；D、阳极反应为：2Al-6e-+3H2O＝AL2O3+6H+，D正确；答案选D。

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为NA

B. 17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键

C. 常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中产生H2分子的个数为NA

D. 标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA

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【题目】在400℃，1.01X105Pa时，将SO2和14molO2 压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中，发生2SO2+O22SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2。

（1）SO2的起始浓度为_______，SO3（气）的平衡浓度为_________；

（2）SO2的转化率为________，O2的平均反应速率为________；

（3）平衡时SO3（气）占总体积的百分数为__________，此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍；

（4）达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(气)，此时正反应速率将_______，逆反应速率将_______，平衡_______移动。

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【题目】不是煤干馏产物的是( )

A. 煤油B. 焦炭C. 焦炉气D. 粗氨水

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【题目】下列说法不正确的是

A. 将废电池深埋，可防止重金属污染

B. 焚烧处理垃圾可资源再利用，能减少污染

C. 开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境

D. 农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥

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【题目】0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应．下列关于该有机物的说法不正确的是（）
A.该化合物的相对分子质量是62
B.该化合物的化学式为C2H6O2
C.1 mol该化合物能与2 mol O2发生催化氧化反应
D.1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应

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【题目】二甲醚又称甲醚，简称 DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1

②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1

回答下列问题：

（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H2) 制备 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其热化学方程式为_______________。

（2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2，5min达到平衡，平衡时测得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此时 CO的转化率为__________。用 CH3OH 表示反应①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1，可逆反应②的平衡常数 K2=______________________。

（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数 K2 值变小，下列说法正确的是____。

A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡移动的原因是升高了温度

C. 达到新平衡后体系的压强不变 D. 容器中 CH3OCH3 的体积分数减小

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)进行反应①，平衡时 CO(g)和 H2(g)的转化率如图所示，则a=________ (填数值)。

（5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图所示，电解质为熔融态的碳酸盐 (如熔融K2CO3)，其中 CO2 会参与电极反应。工作时正极的电极反应为______________ 。

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A. SO2 B. Cl2 C. CO2 D. NO2

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【题目】下表列出了有关晶体的说明，有错误的组合是（）

选项	A	B	C	D
晶体名称	碘化钾	干冰	氖	二氧化硅
组成晶体的微粒名称	阴、阳离子	分子	原子	原子
晶体内存在的结合力	离子键	范德华力	共价键	共价键

A.AB.BC.CD.D

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