Question

【题目】在400℃，1.01X105Pa时，将SO2和14molO2 压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中，发生2SO2+O22SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2。

（1）SO2的起始浓度为_______，SO3（气）的平衡浓度为_________；

（2）SO2的转化率为________，O2的平均反应速率为________；

（3）平衡时SO3（气）占总体积的百分数为__________，此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍；

（4）达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(气)，此时正反应速率将_______，逆反应速率将_______，平衡_______移动。

Answer 1

【答案】 6/Vmol·L-1 4 /Vmol·L-1 66.67％ 0.2/Vmol·L-1·min-1 22.22％ 0.9 增大 增大 正向

【解析】（1）由题干知O2的转化量是2mol，SO2的转化量是4mol，SO3的转化量是4mol。SO2的起始浓度为6/V mol·L-1，SO3(g)的平衡浓度为4/V mol·L-1；（2）SO2的转化率为×100%=66.67%。v(O2)= =0.2/V mol·L-1·min-1；（3）平衡时SO3占总体积的百分数为×100%=22.22%。压强之比等于物质的量之比， =0.9；（4）达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(g)，相当于增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动。