[题目]某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数．他们用铜锌合金和此稀盐酸完成了如图的实验．(1)恰好反应时的实验现象是．(2)该瓶稀盐酸中溶质的质量分数? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数．他们用铜锌合金和此稀盐酸完成了如图的实验．
（1）恰好反应时的实验现象是．
（2）该瓶稀盐酸中溶质的质量分数？

【答案】
（1）气泡刚好不再产生
（2）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+100g﹣109.8g=0.2g

解：设参加反应的氯化氢质量为x．

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

73 2

x 0.2g

x=7.3g

该瓶盐酸溶液溶质质量分数为 ×100%=7.3%

答：该瓶盐酸溶液溶质质量分数为7.3%。

【解析】解：（1）依据反应中锌和盐酸反应可以生成氢气，所以可知恰好反应时的实验现象是气泡刚好不再产生；
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．

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请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。

（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方是_____________________________________________ 。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层。

（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：_________________________________ （填编号字母）。

（2）从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有______ 处。

（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。

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【题目】在400℃，1.01X105Pa时，将SO2和14molO2 压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中，发生2SO2+O22SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2。

（1）SO2的起始浓度为_______，SO3（气）的平衡浓度为_________；

（2）SO2的转化率为________，O2的平均反应速率为________；

（3）平衡时SO3（气）占总体积的百分数为__________，此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍；

（4）达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(气)，此时正反应速率将_______，逆反应速率将_______，平衡_______移动。

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