【题目】M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子.元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同.回答下列问题:
(1)单质M的晶体类型为 , 晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为 .
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为 , 其同周期元素中,第一电离能最大的是(写元素符号).元素Y的含氧酸中,酸性最强的是(写化学式),该酸根离子的立体构型为 .
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示. ①该化合物的化学式为 , 已知晶胞参数a=0.542nm,此晶体的密度为gcm﹣3 . (写出计算式,不要求计算结果.阿伏加德罗常数为NA)
②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是 . 此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为 .
【答案】
(1)金属晶体;金属键;12
(2)1s22s22p63s23p5;Ar;HClO4;正四面体
(3)CuCl;;Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物;[Cu(NH3)4]2+
【解析】解:(1)铜属于金属,金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起,晶体类型为金属晶体,铜晶体是面心立方堆积,采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知,每个平面上铜原子的配位数是4,三个面共有4×3=12个铜原子,所以每个铜原子的配位数是12;故答案为:金属晶体;金属键;12; (2)元素氯是17号元素,位于第三周期,依据构造原理其基态电子排布为:1s22s22p63s23p5;其同周期元素中,第一电离能最大的是Ar,含氯的酸中高氯酸酸性最强是含氧酸中最强酸,化学式为:HClO4 , 高氯酸酸根离子中氯原子为sP3杂化,没有孤对电子数,立体构型为正四面体;故答案为:1s22s22p63s23p5;Ar; HClO4; 正四面体;(3)①依据晶胞结构,利用切割法分析,每个晶胞中含有铜原子个数为:8× +6×
=4,氯原子个数为4,则化学式为;CuCl;1mol晶胞中含有4molCuCl,1mol晶胞的质量为M(CuCl)×4,晶胞参数a=0.542nm,则晶体密度为;
;故答案为:CuCl;
;②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物,所以CuCl难溶于水但易溶于氨水;该化合物中Cu+被氧化为Cu2+ , 所以深蓝色溶液中阳离子为:[Cu(NH3)4]2+;故答案为:Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子);[Cu(NH3)4]2+ . 依据题意可知:M为铜元素,Y为氯元素;(1)铜属于金属,金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起,晶体类型为金属晶体;铜晶体是面心立方堆积,采用沿X、Y、Z三轴切割的方法确定其配位数;(2)元素氯是17号元素,位于第三周期,依据构造原理排布排布基态电子;稀有气体的第一电离能最大;含氯的酸中高氯酸酸性最强是含氧酸中最强酸;依据酸根离子中氯原子为sP3杂化方式判断其构型;(3)①依据晶胞结构,利用切割法分析,每个晶胞中含有铜原子个数为:8×
+6×
=4,氯原子个数为4,则化学式为;CuCl;1mol晶胞中含有4molCuCl,1mol晶胞的质量为M(CuCl)×4,晶胞参数a=0.542nm,则晶体密度为
,据此解答;②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物,所以CuCl难溶于水但易溶于氨水;该化合物中Cu+被氧化为Cu2+ , 所以深蓝色溶液中阳离子为:[Cu(NH3)4]2+;
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【题目】某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验.
实验操作:先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,并产生大量白烟.以下叙述错误的是( )
A.钠着火燃烧产生苍白色火焰
B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
D.管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学反应方程式:__________________。
在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇的氧化反应是________反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是________;乙的作用是________。
(3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有________。要除去该物质,可先在混合液中加入________(填写字母)。
a.氯化钠溶液 b.苯
c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后,再通过________(填实验操作名称)即可除去。
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【题目】在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是
A. Al3+、 Ag+、NO3-、Cl- B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C. K+、CO32-、Cl-、Na+ D. Na+、OH-、SO42-、Fe2+
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【题目】某温度下,将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后,金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示.下列判断正确的是( )
A.该温度下,Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]
B.c、d 两点代表的溶液中c(H+) 与c(OH﹣) 乘积不相等
C.Cu(OH)2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小
D.加适量浓NH3H2O可使溶液由a点变到b点
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【题目】酸、碱、盐均属于电解质,它们的水溶液中存在各种平衡.
(1)氨水是中学常见碱
①下列事实可证明氨水是弱碱的是(填字母序号).
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.常温下,0.1molL﹣1氨水pH为11
C.铵盐受热易分解
D.常温下,0.1molL﹣1氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中,可以使氨水电离程度增大的是(填字母序号).
A.通入氨气 B.加入少量氯化铁固体 C.加水稀释 D.加入少量氯化铵固体
(2)盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL﹣1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线.
①滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”).
②滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 .
③V1和V2的关系:V1V2(填“>”、“=”或“<”).
④M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 .
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【题目】某课外活动小组用如图1装置进行实验,试回答下列问题.
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为 .
(2)若开始时开关K与b连接,总反应的离子方程式为有关上述(2)实验,下列说法正确的是(填序号) .
①溶液中Na+向A极移动
②若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移0.2mol电子
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
(3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾.
①该电解槽的阳极反应式为 . 此时通过阳离子交换膜的离子数(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阴离子交换膜的离子数.
②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为
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