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    【题目】某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．
    实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（ ）
    A.钠着火燃烧产生苍白色火焰
    B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
    C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
    D.管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

    【答案】A
    【解析】解：A．钠的火焰为黄色，不是苍白色，故A错误； B．钠与氯气反应生成氯化钠白色固体，现象产生大量白烟，故B正确；
    C．氯气有毒，能够与氢氧化钠反应被氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染，故C正确；
    D．氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确；
    故选：A．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解钠的化学性质(钠的化学性质：与非金属反应；与水反应；与酸反应；与盐溶液反应)．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是：
    ①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH﹣=2MnO（OH）2（该反应极快）．
    ②测定：打开瓶塞后迅速加入1～2mL浓硫酸（酸化），使之生成I2 ， 再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL．有关反应式为MnO（OH）2+2I﹣+4H+=Mn2++I2+3H2O I2+4S2O32﹣=2I﹣+S2O32﹣
    试回答：
    （1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少 ，
    （2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手 ， 眼睛要注视
    （3）滴定时（I﹣和S2O32﹣反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变为色．
    （4）水中溶解氧的计算式为 ． （以g/L为单位）
    （5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后立即加入滴定剂Na2S2O3标准溶液进行滴定，则会导致测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）．
    （6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”．引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气．
    （1）已知反应N2O4（g）2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况．
    下列说法能说明透光率不再发生改变的有 ．
    a．气体颜色不再改变 b．△H不再改变
    c．v正（N2O4）=2v逆（NO2） d．N2O4的转化率不再改变
    （2）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O（g）．

    ①该反应的△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②以下说法正确的是 ．
    A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）的燃烧热为890kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收44kJ热量．
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1114kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣114kJ/mol
    写出CH4催化还原NO2（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式： ．
    （4）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：

    时间/min
    温度/℃

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    1.2

    0.9

    0.7

    0.4

    0.4

    T2

    1.2

    0.8

    0.56

    …

    0.5

    ①温度为T1℃时，0～20min内，v（CH4）= ．
    ②T1T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判断理由是 ．
    ③T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=
    ④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 ， 达新平衡时CH4的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为

    A. 1∶2∶4 B. 1∶1∶1 C. 4∶2∶1 D. 2∶1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是

    A. 任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol

    B. 1molO2的质量是32g/mol

    C. “摩尔”是 “物质的量”的单位

    D. 10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（ ）

    A.2H（g）+2X（g）=2HX（g）△H3＜0
    B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3
    C.途径Ⅰ生成HBr放出的热量比生成HCl的少，说明HBr比HCl稳定
    D.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1=akJmol﹣1 ， 平衡常数为K；反应②CO（g）+ O2（g）CO2（g）△H2=bkJmol﹣1 ． 测得在不同温度下，K值如表：

    温度/℃

    500

    700

    900

    K

    1.00

    1.47

    2.40


    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol/L，CO的平衡浓度为 ．
    （2）反应①中的a0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）700℃时反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
    A.缩小反应器体积
    B.通入CO2
    C.升高温度到 900℃
    D.使用合适的催化剂
    （4）如图图象符合反应①的是（填序号）（图中φ是混合物中CO的含量；T为温度）．

    （5）反应③2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H3= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：
    （1）单质M的晶体类型为 ， 晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为 ．
    （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为 ， 其同周期元素中，第一电离能最大的是（写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是（写化学式），该酸根离子的立体构型为 ．
    （3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示． ①该化合物的化学式为 ， 已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为gcm﹣3 ． （写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA）
    ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 ． 此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为 ．

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