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    【题目】“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是

    A. 任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol

    B. 1molO2的质量是32g/mol

    C. “摩尔”是 “物质的量”的单位

    D. 10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L

    【答案】C

    【解析】A、在标准状况下，任何气体的“气体摩尔体积”约为22.4 L/mol，选项A错误；B、质量的单位是g，则1mol氧气的质量是32g，选项B错误；C、“摩尔”是“物质的量”的单位，选项C正确； D、溶液是均匀的，稳定的，从2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度仍为2 mol/L，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列图象的说法正确的是（ ）[注：E﹣能量，p﹣压强，t﹣时间，V﹣体积]

    A.①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183 kJ/mol
    B.②表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）2C（g）+6D在不同压强下 B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体
    C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a曲线表示CH3COOH溶液
    D.④表示分别向同为10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，逐滴滴加0.1mol/L 盐酸，所产生CO2的体积随盐酸体积的变化情况，则b曲线表示Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨反应的能量变化如图所示．

    （1）写出合成氨反应的热化学方程式：
    （2）在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，（其它条件相同），反应速率甲乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量）92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （3）下列图象分别代表焓变（△H ）、混合气体平均相对分子质量（ ）、N2体积分数
    φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛的应用。

    （1）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是__________。

    ①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应

    ③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能

    A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

    （2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值，在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．

    （1）A的结构简式为；
    （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）；
    （3）在如图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．
    反应②的化学方程式为；C的名称为；E2的结构简式是；④、⑥的反应类型依次是、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．
    实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（ ）
    A.钠着火燃烧产生苍白色火焰
    B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
    C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
    D.管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g） 2CO2 （g）+N2 （g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

    据此判断：
    ①该反应的平衡常数表达式为 ．
    ②该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在右图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJmol﹣1
    2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJmol﹣1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式 ．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图2是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式 ． 催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是（填a→b或b→a）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.1mo1L﹣1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（ ）
    A.CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
    B.CH3COO﹣与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍
    C.CH3COO﹣与H+的浓度之积减小为原来的0.1
    D.CH3COOH与CH3COO﹣的浓度之和减小为原来的0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素不属于第三周期的是

    A.溴B.硫C.磷D.钠

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