[题目]常温下.将0.1mo1L﹣1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍.下列有关叙述正确的是( )A.CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B.CH3COO﹣与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C.CH3COO﹣与H+的浓度之积减小为原来的0.1D.CH3COOH与CH3COO﹣的浓度之和减小为原来的0.1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，将0.1mo1L﹣1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（）
A.CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
B.CH3COO﹣与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍
C.CH3COO﹣与H+的浓度之积减小为原来的0.1
D.CH3COOH与CH3COO﹣的浓度之和减小为原来的0.1

【答案】D
【解析】解：A．电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故A错误；
B．加水稀释促进电离，则溶液总H+的浓度大于原来的，由K= 不变可知，CH3COO﹣与CH3COOH的浓度之比小于原来的10倍，故B错误；
C．加水稀释时，醋酸进一步电离，则CH3COOH浓度小于原来的0.1，由K= 不变可知，CH3COO﹣与H+的浓度之积小于原来的0.1，故C错误；
D．由物料守恒可知，CH3COOH与CH3COO﹣的浓度之和减小为原来的0.1，故D正确．
故选D．
【考点精析】通过灵活运用弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理即可以解答此题．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图所示与对应叙述相符的是（）

A.一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3YZ
B.图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂
C.常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.用硝酸银溶液滴定等浓度的A﹣、B﹣、C﹣的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是A﹣

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【题目】“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是

A. 任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol

B. 1molO2的质量是32g/mol

C. “摩尔”是 “物质的量”的单位

D. 10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）

A.2H（g）+2X（g）=2HX（g）△H3＜0
B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3
C.途径Ⅰ生成HBr放出的热量比生成HCl的少，说明HBr比HCl稳定
D.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10 ，下列说法不正确的是（）

A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10﹣13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.向组成为c点的溶液中加入等体积的0.1 mol/L的氯化钠溶液，可产生AgCl沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1=akJmol﹣1 ，平衡常数为K；反应②CO（g）+ O2（g）CO2（g）△H2=bkJmol﹣1 ．测得在不同温度下，K值如表：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol/L，CO的平衡浓度为．
（2）反应①中的a0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）700℃时反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
A.缩小反应器体积
B.通入CO2
C.升高温度到 900℃
D.使用合适的催化剂
（4）如图图象符合反应①的是（填序号）（图中φ是混合物中CO的含量；T为温度）．

（5）反应③2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H3= ．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2 ，将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

①B中可通过判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4 ，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大”“变小”或“不变”）．
③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于
④若打开K2 ，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为L．