【题目】在不同温度下,向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)═N2(g)+CO2(g)△H=﹣213.5kJ mol﹣1 , 达到平衡时的数据如下:
温度/℃ | n(活性炭)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.70 | |
T2 | 0.25 |
下列说法不正确的是( )
A.上述信息可推知:T1<T2
B.T1℃时,该反应的平衡常数K=
C.T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率减小
D.T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)不变
【答案】C
【解析】解:A.温度T1时,消平衡时耗的n(活性炭)=1mol﹣0.7mol=0.3mol,则平衡时生成的n(CO2)=0.3mol,温度T2时,生成的n(CO2)=0.25mol<0.3mol,平衡逆向移动,正反应为放热反应,升温平衡逆向移动,故温度T1<T2 , 故A正确;
B.温度T1时,活性炭的平衡物质的量为0.70mol,则消耗的n(活性炭)=1mol﹣0.7mol=0.3mol,故消耗的n(NO)=0.6mol,平衡时n(NO)=1mol﹣0.6mol=0.4mol,生成的n(N2)=0.3mol,生成的n(CO2)=0.3mol,反应气体气体体积不变,用物质的量代替浓度计算平衡常数,故K= =
=
,故B正确;
C.T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,等效为降低压强,反应前后气体体积不变,平衡不移动,NO的转化率不变,故C错误;
D.平衡后再缩小容器的体积,压强增大,反应前后气体体积不变,平衡不移动,故c (N2):c (NO)不变,故D正确;
故选:C.
【考点精析】掌握化学平衡状态本质及特征和化学平衡的计算是解答本题的根本,需要知道化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效);反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%.
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【题目】常温下,将0.1mo1L﹣1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍,下列有关叙述正确的是( )
A.CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
B.CH3COO﹣与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍
C.CH3COO﹣与H+的浓度之积减小为原来的0.1
D.CH3COOH与CH3COO﹣的浓度之和减小为原来的0.1
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【题目】某温度下,将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后,金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示.下列判断正确的是( )
A.该温度下,Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]
B.c、d 两点代表的溶液中c(H+) 与c(OH﹣) 乘积不相等
C.Cu(OH)2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小
D.加适量浓NH3H2O可使溶液由a点变到b点
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【题目】下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A.H+、K+、SO42-、OH-B.H+、K+、S2-、CO32-
C.K+、NH4+、Cl-、SO42-D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
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【题目】酸、碱、盐均属于电解质,它们的水溶液中存在各种平衡.
(1)氨水是中学常见碱
①下列事实可证明氨水是弱碱的是(填字母序号).
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.常温下,0.1molL﹣1氨水pH为11
C.铵盐受热易分解
D.常温下,0.1molL﹣1氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中,可以使氨水电离程度增大的是(填字母序号).
A.通入氨气 B.加入少量氯化铁固体 C.加水稀释 D.加入少量氯化铵固体
(2)盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL﹣1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线.
①滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”).
②滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 .
③V1和V2的关系:V1V2(填“>”、“=”或“<”).
④M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 .
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【题目】已知硫﹣氨热化学循环分解水的示意图如图1:
(1)从反应物和生成物的角度来看反应I属于(填序号). a.离子反应 b.化合反应 c.中和反应 d.氧化还原反应
(2)反应II是将太阳能转化为电能,再进行电解,电解池阳极的反应式是 .
(3)反应IV是由(a)、(b)两步反应组成: H2SO4(l)═SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJmol﹣1 (a)
2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJmol﹣1 (b)
H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJmol﹣1 (c)
H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(l)的热化学方程式为: .
提高H2SO4(l)的分解率的方法是(写两种) .
(4)恒温恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验[原理按反应(b)].SO3起始物质的量均为dmol,图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系,M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率. ①Y点对应温度下的反应速率:v(正)v(逆)(选填:>,<,=);随温度的升高,M曲线逼近L曲线的原因是:
②若X点时总压为0.1MPa,列式计算SO3分解反应在图中X点的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,保留2位有效数字).
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【题目】乙酰水杨酸是一种常见的解热镇痛药,结构简式如图所示.下列有关叙述正确的是( )
A.乙酰水杨酸的分子式为C9H10O4
B.1mol乙酰水杨酸能与5molH2发生加成反应
C.1mol乙酰水杨酸在NaOH溶液中能与3mol NaOH反应
D.用烃基(﹣C4H9)取代乙酰水杨酸苯环上的氢原子,最多能形成4种同分异构体
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【题目】某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度,实验过程如下:
(i)配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成 250mL 溶液,
(ii)用 0.2000molL﹣1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液,实验操作如下 A.用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂.B.用待测定 的溶液润洗碱式滴定管.C.用蒸馏水洗干净滴定管.D.取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后,将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把酸式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下.E.检查滴定管是否漏水.F.另取锥形瓶,再重复 操作一次.G.把锥形瓶放在滴定管下面,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面的刻度.
(1)①滴定操作的正确顺序是(用序号填写): .
②该滴定操作中应选用的指示剂是: .
③在G操作中如何确定终点?
(2)数据处理
实验次数编号 | 盐酸溶液体积V(mL) | 氢氧化钠溶液体积 V(mL) |
1 | 22.4 | 10.00 |
2 | 22.60 | 10.00 |
3 | 26.00 | 10.00 |
4 | 22.50 | 10.00 |
根据上述各数据,选取合适的三组,计算待测烧碱溶液的浓度为 , 烧碱 的纯度为
(3)下列操作,会导致实验结果偏低的是(填序号).
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视(滴定前读数准确) ④酸式滴定管尖端气泡没有排除,滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗.
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